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(1)①海水晒盐可得到粗盐和苦卤,其中苦卤是食盐的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液,理由是________.②利用苦卤.石灰乳.稀盐酸可制得应用于飞机制造业的金属镁.其中发生反应的化学方程式是①________;②________;③________.
(2)一包从海水中获得的粗盐,其中含有少量的泥沙等不溶性杂质,可采用以下步骤除去________.________.________.课外活动小组对经过初步提纯的粗盐的成分进行探究,并将粗盐进一步提纯.
探究一:这包粗盐中还有什么杂质?
根据海水的成份和初步提纯的实验操作,估计粗盐中可能还有杂质是CaCl2和MgCl2,现用实验验证这种推测:①取样并溶解,加入数滴NaOH溶液,目的是检验有没有(化学式)________,相关的反应方程式为________;②接着再加入数滴Na2CO3溶液,目的是检验其有没有(化学式)________,相关的反应方程式为________.实验证明,这包粗盐中含有的杂质是CaCl2
探究二:这包粗盐中NaCl的质量分数是多少?
按下面步骤继续进行实验:①称取一定质量的样品;②将样品加水溶解制成粗盐溶液;③向粗盐溶液中加入过量某种试剂,过滤;④沉淀洗涤后小心烘干得到纯净固体A;⑤滤液在进行某一操作后,移入蒸发皿蒸发,得到纯净固体B;⑥称量实验中得到的某种固体.
②③⑤步骤中,都使用到同一仪器(填名称)________,在步骤②和⑤中使用这种仪器采用了相同操作,但目的不同,在步骤②中的目的是________,在步骤⑤中的目的是________.步骤③中加入试剂是(化学式)________,相关反应方程式为________.步骤⑤进行的“某一操作”是________,目的是________,相关反应方程式为________.步骤⑥中,你认为需要称量的固体是A还是B?________(填A或B)你不选择称量另一种固体的理由是________.

解:(1)①苦卤是海水浓缩析盐后产生的其氯化钠含量小于总固形物质量的50%时的水溶液.在海盐生产中,海水在盐田里日晒蒸发浓缩,析出食盐,当卤水达到一定浓度时(28.5~30波美度),不再晒盐,该卤水称为苦卤.故苦卤是食盐的饱和溶液;
②苦卤的化学式为MgCl2,石灰乳的主要成分是Ca(OH)2,制作过程为:MgCI2﹢Ca(OH)2=Mg(OH)2↓﹢CaCl2,Mg(OH)2﹢2HCl=MgCl2﹢2H2O,MgCl2=Mg﹢Cl2↑.
故答案为:饱和,里面有析出的食盐晶体,MgCI2﹢Ca(OH)2=Mg(OH)2↓﹢CaCl2
Mg(OH)2﹢2HCl=MgCl2﹢2H2O,MgCl2=Mg﹢Cl2↑.
(2)粗盐提纯的步骤为:①把含有泥沙的粗食盐完全溶解;
②过滤掉不溶于水的泥沙;
③蒸发掉水分,即得到氯化钠晶体.
故答案为:溶解,过滤,蒸发.
探究一:①因为氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀,而氯化钙与氢氧化钠反应没有沉淀或气体生成,故加入数滴NaOH溶液,目的是检验有没有氯化镁.氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式为:MgCl2﹢2NaOH=Mg(OH)2↓﹢2NaCl;
②因为Na2CO3溶液与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀,故加入数滴Na2CO3溶液,目的是检验其有没有氯化钙;
故答案为:MgCl2,MgCl2﹢2NaOH=Mg(OH)2↓﹢2NaCl,CaCl2,CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl.
探究二:②③⑤步骤中,都使用到同一仪器为玻璃棒.②中玻璃棒的作用是加速粗盐的溶解;③中玻璃棒的作用是;⑤中玻璃棒的作用是防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅.
步骤③中加入试剂是Na2CO3,碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl;
步骤⑤进行的“某一操作”是加入适量或过量的稀盐酸,目的是除去过量的碳酸钠.反应的化学方程式为:Na2CO3+2HCl=2NaCl﹢H2O﹢CO2↑.
步骤⑥中需要称量的固体是A,因为B中含有反应生成的氯化钠.
故答案为:玻璃棒;加速粗盐的溶解;防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅.Na2CO3;CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl;
加入适量或过量的稀盐酸,除去过量的碳酸钠,Na2CO3+2HCl=2NaCl﹢H2O﹢CO2↑.
A,B中含有反应生成的氯化钠.
分析:(1)①欲正确解答本题,须知苦卤是什么物质,根据它的特点即可知道苦卤是食盐的饱和溶液,因为里面有析出的食盐晶体;
②欲正确解答本题,须知苦卤和石灰乳的化学式,然后根据苦卤、石灰乳、稀盐酸之间的反应情况,写出化学方程式即可;
(2)根据粗盐提纯的过程解答即可;
探究一:根据CaCl2和MgCl2,与NaOH和Na2CO3反应的情况进行判断;
探究二:根据碳酸钠与氯化钙反应的情况解答.
点评:本题主要考查学生对粗盐提纯的实验的掌握.
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相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

11、(1)①海水晒盐可得到粗盐和苦卤,其中苦卤是食盐的
饱和
(填“饱和”或“不饱和”)溶液,理由是
里面有析出的食盐晶体
.②利用苦卤.石灰乳.稀盐酸可制得应用于飞机制造业的金属镁.其中发生反应的化学方程式是①
MgCI2﹢Ca(OH)2=Mg(OH)2↓﹢CaCl2
;②
Mg(OH)2﹢2HCl=MgCl2﹢2H2O
;③
MgCl2=Mg﹢Cl2

(2)一包从海水中获得的粗盐,其中含有少量的泥沙等不溶性杂质,可采用以下步骤除去
溶解
过滤
蒸发
.课外活动小组对经过初步提纯的粗盐的成分进行探究,并将粗盐进一步提纯.
探究一:这包粗盐中还有什么杂质?
根据海水的成份和初步提纯的实验操作,估计粗盐中可能还有杂质是CaCl2和MgCl2,现用实验验证这种推测:①取样并溶解,加入数滴NaOH溶液,目的是检验有没有(化学式)
MgCl2
,相关的反应方程式为
MgCl2﹢2NaOH=Mg(OH)2↓﹢2NaCl
;②接着再加入数滴Na2CO3溶液,目的是检验其有没有(化学式)
CaCl2
,相关的反应方程式为
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
.实验证明,这包粗盐中含有的杂质是CaCl2
探究二:这包粗盐中NaCl的质量分数是多少?
按下面步骤继续进行实验:①称取一定质量的样品;②将样品加水溶解制成粗盐溶液;③向粗盐溶液中加入过量某种试剂,过滤;④沉淀洗涤后小心烘干得到纯净固体A;⑤滤液在进行某一操作后,移入蒸发皿蒸发,得到纯净固体B;⑥称量实验中得到的某种固体.
②③⑤步骤中,都使用到同一仪器(填名称)
玻璃棒
,在步骤②和⑤中使用这种仪器采用了相同操作,但目的不同,在步骤②中的目的是
加速粗盐的溶解
,在步骤⑤中的目的是
防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅
.步骤③中加入试剂是(化学式)
Na2CO3
,相关反应方程式为
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
.步骤⑤进行的“某一操作”是
加入适量或过量的稀盐酸
,目的是
除去过量的碳酸钠
,相关反应方程式为
Na2CO3+2HCl=2NaCl﹢H2O﹢CO2
.步骤⑥中,你认为需要称量的固体是A还是B?
A
(填A或B)你不选择称量另一种固体的理由是
B中含有反应生成的氯化钠

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科目:初中化学 来源: 题型:

精英家教网我市濒临渤海,有较长的海岸线,海洋资源十分丰富.
(1)海水晒盐可获得粗盐,在实验室中粗盐经过溶解、
 
 
可制得精盐.
(2)晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质,右图是它们的溶解度曲线示意图.
①设t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、c,则它们的大小关系为
 

②将卤水加热到t2℃以上,根据溶解度曲线,首先析出的晶体是
 

(3)目前世界上60%的镁是从海水中提取的.其主要步骤如下:
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①提取Mg的过程中,试剂A可以选用
 
,试剂B选用
 

②分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质,为了获得NaCl溶液,在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液,过滤,再向滤液中加入适量盐酸.实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去
 
;加入过量Na2CO3溶液的目的是
 

(4)目前海水淡化普遍采用“多级闪急蒸馏法”,证明蒸馏得到的水为淡水的方法是
 

 
.海底矿产资源“可燃冰”,其主要成分是水合甲烷晶体(CH4?nH2O),若水合甲烷晶体中CH4的质量分数为10%,则水合甲烷晶体的化学式为
 

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

精英家教网海洋资源十分丰富.
(1)海水晒盐可获得粗盐,在实验室中粗盐经过溶解、过滤、
 
等步骤可制得精盐.上述过程所用的主要玻璃仪器有:a烧杯、b玻璃棒、c
 
、d
 

(2)晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质,
如图是它们的溶解度曲线示意图.设t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度大小
关系为
 

(3)目前世界上60%的镁是从海水中提取的.其主要步骤如下:
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①提取Mg的过程中,试剂B选用
 

由无水MgCl2制取Mg的化学反应方程式为
 

在此过程中
 
能转化为
 
能.
②镁是重要的金属材料,广泛应用于合金、火箭和飞机制造业.镁是一种较活泼金属,在二氧化碳气体中也能燃烧.燃烧的化学方程式为:2Mg+C02═C+2MgO,反应类型属于
 

A.分解反应    B.化合反应    C.置换反应    D.复分解反应
金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁,在氮化镁中氮元素的化合价为-3.据此写出该反应的化学方程式
 
.世界上大部分镁是从海水中提取的.某校学习小组的同学对家乡附近海水中镁元素的含量进行测定.称取海水100kg,然后再加入足量的试剂A,过滤、洗涤、干燥后称量得到沉淀质量见下表(重复实验三次).
实验序号 第一次实验 第二次实验 第三次实验
所取海水质量/kg 100 100 100
生成沉淀质量/kg 0.28 0.29 0.30
试计算海水中镁元素的质量分数
 
.(写出计算过程)
③分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有杂质CaCl2、Na2SO4,为了获得NaCl溶液,在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液和Na2CO3溶液,过滤,再向滤液中加入适量盐酸.实验中加入过量BaCl2溶液是为了
 
;加入过量Na2CO3溶液的目的是
 

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

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(1)海水晒盐可获得粗盐,在实验室中粗盐经过溶解、过滤、
 
可制得精盐.上述过程所用的主要玻璃仪器有:a烧杯、b玻璃棒、c
 
、d
 

(2)晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质,右图是它们的溶解度曲线示意图.
设t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、c,则它们的大小关系为
 

(3)目前世界上60%的镁是从海水中提取的.其主要步骤如下:
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①提取Mg的过程中,试剂A可以选用
 
,试剂B选用
 
,由无水MgCl2制取Mg的化学反应方程式为
 

②镁是重要的金属材料,广泛应用于合金、火箭和飞机制造业,世界上大部分镁是从海水中提取的.某校学习小组的同学对家乡附近海水中镁元素的含量进行测定.称取海水100kg,然后再加入足量的试剂A,过滤、洗涤、干燥后称量得到沉淀质量见下表(重复实验三次).
实验序号 第一次实验 第二次实验 第三次实验
所取海水质量/kg 100 100 100
生成沉淀质量/kg 0.28 0.29 0.30
试计算海水中镁元素的质量分数
 

③分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有杂质CaCl2、Na2SO4,为了获得NaCl溶液,在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液和Na2CO3溶液,过滤,再向滤液中加入适量盐酸.实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去
 
;加入过量Na2CO3溶液的目的是
 

(4)目前海水淡化普遍采用“多级闪急蒸馏法”,证明蒸馏得到的水为淡水的方法是
 
.海底矿产资源“可燃冰”,其主要成分是水合甲烷晶体(CH4?nH2O),若水合甲烷晶体中CH4的质量分数为10%,则水合甲烷晶体的化学式为
 

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科目:初中化学 来源: 题型:

我国海洋资源十分丰富,请根据所学知识完成下列过程:
(1)海水晒盐可得到粗盐和苦卤,利用苦卤.石灰乳.稀盐酸可制得应用于飞机制造业的金属
镁.其中发生反应的化学方程式是
MgCl2﹢Ca(OH)2=Mg(OH)2↓﹢CaCl2
MgCl2﹢Ca(OH)2=Mg(OH)2↓﹢CaCl2

Mg(OH)2﹢2HCl=MgCl2﹢2H2O
Mg(OH)2﹢2HCl=MgCl2﹢2H2O

MgCl2
 通电 
.
 
Mg﹢Cl2
MgCl2
 通电 
.
 
Mg﹢Cl2

(2)为了除去粗盐(主要成分为NaCl)样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质,某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理,运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案:

请根据上述除杂方案,回答下列问题:
①沉淀甲是
氢氧化镁[或Mg(OH)2]
氢氧化镁[或Mg(OH)2]
;滤液C中的溶质是
氯化钠、氢氧化钠、氯化钡(或NaCl、NaOH、BaCl2
氯化钠、氢氧化钠、氯化钡(或NaCl、NaOH、BaCl2
;操作⑤中加入过量盐酸的作用是
除去滤液D中的NaOH和Na2CO3
除去滤液D中的NaOH和Na2CO3

②假设整个操作过程中物质转化无损失,则固体丁中NaCl的质量比原样品中NaCl的质量
增大
增大
(填增大、不变或减小);若在操作②中改为加过量的KOH溶液,固体丁中可能含有的杂质是
氯化钾(或KCl)
氯化钾(或KCl)

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