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    化学小组的同学探究二氧化碳氢氧化钠的反应，实验方案如下：

    (1)步骤①中气球鼓起的原因可能是________．

    (2)步骤②中的操作是________，其目的是________．

    (3)步骤④中发生反应的化学方程式为________．

    (4)本实验的结论是________．

    答案：
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    28、已知某金属粉末中可能含有铁、铝、铜三种金属中的两种或三种，化学小组的同学对该粉末进行探究．
    【提出猜想】
    猜想一：该粉末由铜、铝组成；              猜想二：该粉末由铁、铝组成；
    猜想三：该粉末由铁、铝、铜组成；          猜想四：该粉末由
    铁和铜
    组成．
    【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，铁和铜与氢氧化钠溶液均不发生反应．
    【供选药品】稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、澄清石灰水、蒸馏水．
    【进行实验】
    实验目的 实验操作 实验现象 实验结论
    证明粉末中是否含有
    铝
    		 取一个小烧杯，加入适量的粉末，再向其中加入足量的
    氢氧化钠溶液
    无明显变化
    猜想四成立；
    实验中发生反应
    的化学方程式为
    Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    证明粉末中是否含有
    铁、铜
    		 过滤，将得到的固体洗涤后放入小烧杯，再向其中加入足量的稀盐酸
    ①有气泡产生
    ②固体未完全溶解
    【反思与评价】若将原粉末中的铜全部回收，请写出实验过程
    向粉末中加入过量的稀盐酸（或硫酸铜溶液），充分反应后过滤，再将固体洗涤干燥．
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    24、同学们在探究碱溶液与酚酞溶液作用的实验时，发现了一个意外现象：向氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液（如图），溶液变成了红色，但是一会儿红色就消失了．为此某化学小组的同学进行了如下探究．
    【提出猜想】甲：可能是酚酞溶液变质的缘故
    乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中二 氧化碳反应的缘故
    丙：可能是氢氧化钠与酚酞混合后与空气中氧气反应，使红色消失的缘故
    丁：可能与氢氧化钠溶液的质量分数有关
    【查阅资料】酚酞是一种常用酸碱指示剂，遇碱性溶液变红．
    【讨论分析】（1）甲同学提出猜想后，很快被小组同学否定了，其理由是若酚酞试剂变质，就不可能出现遇氢氧化钠溶液变红的现象．
    （2）经过认真思考，大家认为乙同学的猜想也不正确，其理由是
    碳酸钠溶液显碱性，也可使酚酞溶液变红
    ．
    【实验设计】（3）为验证丙同学的猜想是否正确，小组同学做了如下实验，请完成表中内容．
    实验步骤 实验目的 现象结论
    ①用煮沸过的蒸馏水配制某氢氧化钠溶液．  排出水中溶解的氧气  溶液先变成红色，一会儿红色又消失．
    丙同学的猜想不正确．
    ②取少量上述氢氧化钠溶液，滴入酚酞，然后在上方滴一些植物油．   隔绝空气
    【试验方法】（4）为验证丁同学的猜想是否正确，小组同学进行了如下实验探究，请回答有关问题．
    方案一：分别配制不同质量分数的氢氧化钠溶液，然后各取少量并滴加2滴酚酞溶液．
    现象和结论：质量分数小的溶液中红色不消失，质量分数大的溶液中红色会消失，则证明
    与氢氧化钠溶液质量分数有关

    方案二：
    将滴有酚酞溶液且质量分数大的氢氧化钠溶液加水稀释或做对比实验，取质量分数大的NaOH溶液加水稀释后，滴入酚酞溶液

    现象和结论：出现红色且不褪去，结论同上．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?顺义区二模）化学小组的同学设计了下图所示装置，用以探究碱的有关性质．
    （1）打开K1关闭K2，从长颈漏斗加入足量稀盐酸，A中发生反应的化学方程式为
    CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
    CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
    ．
    （2）一段时间后，关闭K1，打开K2和K3，C中发生反应的化学方程式为
    Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
    Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
    ．该过程中观察到的现象是
    B中有气泡冒出，液体沿右侧导气管流入C中，C中溶液变浑浊
    B中有气泡冒出，液体沿右侧导气管流入C中，C中溶液变浑浊
    ．
    （3）小组同学预想的部分现象没有出现，可能与装置的气密性不好有关，检查该装置气密性的方法是
    关闭K1和K3，打开K2，从长颈漏斗倒入水，水不能顺利流入，在长颈漏斗中形成液柱，并保持，说明装置气密性良好．
    关闭K1和K3，打开K2，从长颈漏斗倒入水，水不能顺利流入，在长颈漏斗中形成液柱，并保持，说明装置气密性良好．
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知某种铸造钢轨的金属粉末原料中可能含有铁、锰、铜三种金属中的两种或三种，化学小组的同学对该粉末进行探究．
    （1）提出猜想：
    猜想一：该粉末由铜、锰组成；              猜想二：该粉末由铁、锰组成；
    猜想三：该粉末由铁、锰、铜组成；          猜想四：该粉末由
    铁和铜
    铁和铜
    组成．
    （2）查阅资料：金属锰不能被磁铁所吸引，锰和FeSO4 溶液可以发生置换反应，Mn元素在生成物中显+2价，生成物的溶液为浅粉色．
    （3）进行实验：
    实验目的 实验操作 实验现象
    ①证明粉末中是否含有铜 取一个小烧杯，加入适量的粉末，再向其中加入足量的
    稀盐酸或稀硫酸
    稀盐酸或稀硫酸
    ．    		 有少量红色粉末不能溶解．
    ②证明粉末中是否含有 取5.5克粉末放入烧杯，再向其中加入适量的硫酸亚铁溶液，反应完全后过滤、干燥，称量固体为5.52克．
    浅绿色溶液变为浅粉色．
    浅绿色溶液变为浅粉色．
    ③证明粉末中是否含有铁 另取5.5克粉末，
    用磁铁充分吸引
    用磁铁充分吸引
    （用物理方法），称量剩余金属粉末为1.12克．
    有大量黑色粉末被磁铁吸引．
    有大量黑色粉末被磁铁吸引．
    （4）初步结论：猜想
    三
    三
    成立；实验①中发生反应的化学方程式为
    Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ Mn+2HCl═MnCl2+H2↑（硫酸也给分）
    Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ Mn+2HCl═MnCl2+H2↑（硫酸也给分）
    ．
    （5）数据处理：试计算粉末原料中任意一种金属所占的质量分数（用金属名称和百分数表示，结果保留一位小数）
    铁 79.6%
    铁 79.6%
    ．

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    科目：初中化学 来源：2011年上海市黄浦区中考化学二模试卷（解析版） 题型：选择题

    （2011?黄浦区二模）化学小组的同学探究金属中可能有的杂质．取6克锌片（含有杂质）放在足量的盐酸中充分反应，收到的氢气是0.1mol，可以初步估算锌片中的杂质是（ ）

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