Question

在中学化学实验中，也会讨论NH₃等气体的制法、收集与净化．
反应原理：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑
干燥：只能用碱石灰干燥，不能用CaCl₂干燥！为什么？

 

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收集：收集NH₃的试管口常放一团棉花，其作用是什么？

 

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验满：①用湿润的红色石蕊试纸②用玻棒蘸浓盐酸放于瓶口，冒白烟．
讨论：（1）为什么不用NH₄Cl溶液或Ca（OH）₂溶液制NH₃？

 

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（2）能否用NaOH固体代替Ca（OH）₂固体？为什么？

 

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（3）能否用加热NH₄HCO₃固体的方法制备NH₃？为什么？

 

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拓展：NH₃的另外两种制法：
①2NH₄Cl+CaO

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+H₂O    ②向NaOH或CaO固体中滴加浓氨水．
思考：试述用NaOH或CaO固体中滴加浓氨水的方法制氨气的原理是

 

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Answer 1

分析：据题意知要想制取氨气，可根据它的物理性质、化学性质选择合适的装置，以及验满的方法．

解答：解：实验室制取氨气选用“固固加热”装置，又生成物的性质选择干燥，收集和验满；
干燥：氨气呈碱性，可用碱性干燥剂干燥；不能用酸性干燥剂，因为酸碱会发生中和反应；不能用CaCl₂干燥，因为氨气与氯化钙反应生成用CaCl₂?8NH₃；
收集：氨气是极易溶于水、有刺激性气味，且密度比空气小，选用向下排空气法收集；收集NH₃的试管口常放一团棉花，以吸收尾气；
验满：氨气呈碱性，且氨气与氯化氢生成氯化铵有白烟；
讨论：（1）因为氨气极易溶于水，不能用NH₄Cl溶液或Ca（OH）₂溶液制NH₃；
（2）因为NaOH会腐蚀玻璃容器，不能用NaOH固体代替Ca（OH）₂固体；
（3）碳酸氢铵加热分解会产生CO₂和NH₃的混合气体，从而制得的NH₃不纯，不能用加热NH₄HCO₃固体的方法制备NH₃；
拓展：浓氨水易挥发，NaOH与水溶解或CaO固体与水反应放出大量的热，导致温度升高，使得氨气在水中的溶解度进一步减少，以气体的形式溢出，制得氨气．
故答案为：
氨气与氯化钙反应；吸收尾气；
（1）氨气极易溶于水；
（2）氢氧化钠会腐蚀玻璃容器；
（3）碳酸氢铵加热分解会产生CO₂和NH₃的混合气体，从而制得的NH₃很不纯；
拓展：NaOH溶于水或CaO与水反应放热，浓氨水易挥发．

点评：本题考查氨气的实验室制法和相关问题，使学生了解它的性质和应注意的问题，培养学生的动手动脑能力．