Question

某研究小组的同学为探究铝、铁、铜、锌的金属活动顺序，设计了如图所示的四个实验（其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同）．

（1）通过观察，甲同学很快判断出锌、铁、铝活动性强弱．据你分析，甲同学依据的实验现象是______．过一会儿，他又发现D中铁片表面有红色固体附着，这说明______．
（2）实验时选用Zn而不用AI、Fe制取氢气的原因是______．
A试管中的实验现象为______．
（3）铝比铁的活动性强，易氧化，但是为什么铝制品耐用而铁制品却容易锈蚀______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据生成氢气的快慢可以看出反应的剧烈程度判断；根据前面的金属能把后面的金属从盐溶液里置换出来进行解答；
（2）根据三种金属与酸反应的剧烈程度及铁与酸反应的现象分析；
（3）根据铝在常温下氧化生成氧化铝，氧化铝很致密，阻止里面的铝进一步被氧化进行解答；
解答：解：（1）活泼金属与酸反应生成氢气，根据生成氢气的快慢可以看出反应的剧烈程度，即可确定金属的活泼性强弱；铁片放入硝酸铜溶液中，铁片表面有红色固体，说明铁把铜置换出来了，即铁的活泼性强于铜；故填：在A、B、C中生成气体的速率不同；铁的金属活动性强于铜；
（2）铝与酸反应速度较快，铁与酸反应速度较慢，锌和酸反应生成氢气速度适中，易于收集；铁和稀盐酸反应生成氢气和浅绿色的氯化亚铁，所以反应现象为：故填：锌和酸反应生成氢气速度适中；有气泡产生，铁片逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色；
（3）铝在常温下氧化生成氧化铝，氧化铝很致密，阻止里面的铝进一步被氧化，所以制品不易被腐蚀，故填：因为铝在常温下氧化生成致密的氧化物保护膜；
点评：金属活动性顺序的应用主要表现在两个方面：一是只有排在氢前面的金属才能与酸反应，生成氢气和盐（位置越靠前，反应越剧烈），二是金属与盐溶液的反应时，只有排在前面的金属才能将排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来．