Question

工业中制备KClO3的流程如下：

（已知常温下几种物质的溶解度分别为：Ca(ClO3)2 是209．0g；KClO3 是7．3g；CaCl2 是74．5g）

则下列说法中错误的是

A．上述流程中氯元素化合价既有升高，又有降低

B．过滤操作中需要的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒、酒精灯

C．上述流程中生成KClO3的反应是：2KCl+ Ca(ClO3)2 2KClO3↓+ CaCl2

D．洗涤KClO3晶体时用饱和KCl溶液比用饱和KClO3溶液效果更好

 

Answer 1

BD

【解析】

试题分析： A．由题意可知反应物为氯气和氢氧化钙，反应物为Ca（ClO3）2、CaCl2和H2O，反应的化学方程式为：6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O；此反应中氯元素的化合价由0价变为+5价和-1价，故A正确；B．过滤操作中不需要酒精灯，故B错误；C．由表可知，KCl与Ca（ClO3）2发生了复分解反应，由于KClO3在常温下溶解度较小，故可结晶析出，得到其固体，反应的化学方程式为：2KCl+Ca（ClO3）2═2KClO3↓+CaCl2，故正确；D．饱和KClO3溶液可以洗涤氯酸钾晶体，但饱和KCl溶液不可，因为它会溶解氯化钾，从而引入新的杂质，故错误；故选BD

考点： 物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象；有关元素化合价的计算