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甲基乙内酰脲是一种可杀灭一切细菌繁殖体(包括分枝杆菌)、病毒、真菌及其孢子等,对细菌芽胞也有一定杀灭作用的高效消毒剂,其化学式为C4H6N2O2.下列有关甲基乙内酰脲的叙述不正确的是(  )

A.甲基乙内酰脲属于有机物

B.甲基乙内酰脲能够消毒,是由于甲基乙内酰脲中含有氧气(O2)分子

C.甲基乙内酰脲中碳、氧两种元素的质量比为3:2

D.甲基乙内酰脲是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的


【考点】化学式的书写及意义;有机物与无机物的区别;元素质量比的计算.

【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成;化学用语和质量守恒定律;物质的分类;有关化学式的计算.

【分析】A.根据有机物的概念来分析;

B.根据物质的构成来分析;

C.据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比,进行分析;

D.根据化学式的意义来分析.

【解答】解:A.由甲基乙内酰脲的化学式C4H6N2O2,可知它是一种含碳元素的化合物,属于有机物,故正确;

B.甲基乙内酰脲是由甲基乙内酰脲分子构成的,其中不含氧分子,故错误;

C.甲基乙内酰脲中碳、氧两种元素的质量比为:(12×4):(16×2)=3:2,故正确;

D.由甲基乙内酰脲的化学式C4H6N2O2,可知它是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的,故正确.

故选B.

【点评】本题难度不大,考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力.

 

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:


小丽非常喜欢学习化学,请你和小丽一起体会活用化学知识的快乐.

(1)小丽放学一进家门就闻到了饭菜的香味,这证实了分子  

(2)小丽在帮妈妈洗碗时,加入少量的洗洁精,很容易就把油乎乎的菜盘洗干净了,其原因是洗洁精具有  功能.

(3)妈妈给小丽买的加钙牛奶中的“钙”是指  (填“元素”或“分子”)

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科目:初中化学 来源: 题型:


下列化学用语表示正确的是(  )

A.2个氢分子﹣2H    B.3个氧原子﹣O3

C.水分子﹣H2O2  D.+1价钠元素﹣

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科目:初中化学 来源: 题型:


生活中常遇见铜制品生锈的情况.活动课上,同学们设计实验对铜锈进行了如下探究活动.

探究活动一:验证铜锈的组成

【査阅资料】①铜锈为绿色,其主要成分是Cu2(OH)2CO3.②白色的硫酸铜粉末遇水能变为蓝色.③碳不与稀硫酸反应.④氧化铜为黑色固体,能与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液.

【进行实验1】同学们设计了如图所示装置并进行实验.

实验橾作

实验现象

实验结论

①按如图组装仪器,装入药品.

②加热铜锈,直至不再有气体产生,停止加热.

绿色固体变为黑色;硫酸铜粉末变为蓝色;烧杯中液体变浑浊.

加热铜锈生成的物质有

 ;铜绣由  元素组成;烧杯中发生反应的化学方程式为  

③冷却后,向试管中固体 加入适量稀硫酸,稍加热.

黑色固体溶解,溶液变 为蓝色.

【进行实验2】同学们进行了下面的4个实验,每天观察一次现象,一段时间后,发现只有实验4中的铜丝生锈了,且与水接触的部分生锈更明显.

 序号

实验内容

实验结论

实验反思

 实验1

 在干燥环境中,铜不易生锈

 (1)实验2和3中使用的是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水,其原因是

 2 

(2)如果要证明铜生锈的快慢是否与二氧化碳的浓度有关,还需要补充的一个实验内容是

 按 

 实验2

 在有O2和H2O、无CO2的环境中,铜不易生锈 

 实验3

 2的环境中,铜不易生锈 

 实验4

 铜生锈的条件是

  

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科目:初中化学 来源: 题型:


硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打、海波,是无色透明的单斜晶体,易溶于水,不溶于醇.硫代硫酸钠(Na2S2O3)中硫元素的化合价为(  )

A.﹣2  B.+2   C.+6   D.+4

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科目:初中化学 来源: 题型:


在S、C、H、O、四种元素中,选择适当元素,组成符合下列要求的物质,将其化学式填入空格中.

(1)形成酸雨的一种气体是  

(2)“西气东输”的气体是4 

(3)一种无色透明的液体,能用于实验室制取氧气的化合物是 

(4)碳不完全燃烧产生的一种能使人中毒的气体是  

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科目:初中化学 来源: 题型:


请根据所提供的试剂和仪器,按要求填空:

(1)写出图中标有①、②仪器的名称:①  ,②  

(2)装置A有两处错误,请指出错误:    

(3)实验室若利用装置B和C组合或者B和D组合作为制取氧气的发生装置时,其化学方程式 ,检验该气体收集满的方法是  .BC组合比BD组合更好,理由是  .实验室用这两组装置还可以制取一种能够产生温室效应的气体,化学方程式为  ,要收集较干燥的该气体,应选择  装置(填装置编号)

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科目:初中化学 来源: 题型:


黄铜(铜锌合金)是重要的金属材料,常用来制造机械零件、仪表和日用品。为测定黄铜材料中锌的含量,化学研究小组进行了实验:称取15.0 g此黄铜材料,向其中逐渐加入稀盐酸,测定产生气体的质量和加入稀盐酸的质量,并根据实验情况绘制了产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系图。请你仔细分析此关系图,并进行计算:

(1)15.0 g黄铜材料中含锌________g。

(2)求稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)

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科目:初中化学 来源: 题型:


下列粒子在人体中起着重要的作用,其中属于阴离子的是(     )

A.    B. C. D.

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同步练习册答案