Question

下表列出了1-18号元素的原子序数和元素符号：

原子序数	1	2	3	4	5	6	7	8	9
元素符号	H	He	Li	Be	B	C	N	O	F
原子序数	10	11	12	13	14	15	16	17	18
元素符号	Ne	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar

请回答下列问题：
（1）l～18号元素中属于稀有气体元素的有He、Ne、    （填元素符号）．
（2）l～18号元素中最外层有2个电子的原子有    、Be、Mg（填元素符号）．
（3）某元素的原子结构示意图为，它在化学反应中一般易    电子（填“得到”
或“失去”），它与地壳中含量最多的金属元素形成化合物的化学式为    ．
（4）某粒子的结构示意图为，当x-y=8时，该粒子为    ．
（5）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质．下列各组粒子中属于等电子体的是    （填序号字母）．
A、NO和O₂B、CO和N₂C、SO₂和CO₂D、PO₄^3-和SO₄^2-．

Answer 1

【答案】分析：（1）要会写稀有气体的元素符号，前18号元素中稀有气体元素有：He、Ne、Ar；
（2）首先由原子结构示意图判断出是什么元素，再根据原子最外层有8个电子时稳定判断出最外层少于4个时容易失去电子、大于4个时容易得到电子；
（3）根据元素的原子结构判断该元素在化学反应中得失电子情况；记忆地壳中元素的含量的顺序；
（4）根据粒子结构示意图中的未知数来判断该粒子的写法；
（5）理解什么是等电子体，离子团所含电子数等于各离子的电子数之和．
解答：解：（1）此小题只要会写稀有气体元素符号，就可知1-18号元素中稀有气体元素有He、Ne、Ar，故此题答案为Ar；
（2）熟练掌握1-18号元素的原子结构示意图，可知其中最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg，故此题答案为He；
（3）据图可知该元素为17号元素氯元素，氯原子最外层有7个电子，最外层电子数＞4个，故易得到电子；地壳中含量前4位的是氧、硅、铝、铁，所以地壳中含量最多的金属元素是铝，故氯元素和铝元素形成的化合物的化学式AlCl₃；
（4）由该粒子的结构示意图中，x-y=8可得：x=8+y，而y是最外层电子数，取值范围是1-8，通过带入可得y=8，x=16，所以为16号元素硫，但核外有18个电子，不是硫原子而是硫离子．故该粒子是S^2-；
（5）理解等电子体是具有相同原子数和电子数的分子或离子．
A、一个NO分子中有2个原子，7+8=15个电子；一个O₂分子中有2个原子，8+8=16个电子，所以A中两种分子不是等电子体；
B、一个CO分子中有2个原子，6+8=14个电子；一个N₂分子中有2个原子，7+7=14个电子，所以B中两种分子是等电子体；
C、一个SO₂分子中有3个原子，16+8×2=32个电子；一个CO₂分子中有3个原子，6+8×2=22个电子，所以C中两种分子不是等电子体；
D、一个PO₄^3-离子中有5个原子，15+8×4+3=50个电子；一个SO₄^2-离子中有5个原子，16+8×4+2=50个电子，所以D中两种离子是等电子体．
故选B、D
点评：A此题考查的是原子结构示意图的意义，稀有气体元素，地壳中元素含量，另外第（5）小题是给出信息题，先给出等电子体的概念，然后再来做出选择．其中前三个小题比较简单，属于基础题；后两个小题较难一点．