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    写出下列除杂质所用的方法或选用的试剂
    （1）除去混在铜粉中的铁粉______；
    （2）除去氯化钠溶液中的碳酸钠______．
    （1）由于磁铁只能吸引铁粉，不能吸引铜粉，所以用磁铁吸引，就可以把铁粉除去；
    （2）把碳酸根离子除去并不能引进新的杂质就行，所以可以用盐酸，因为盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，没有引进新的杂质，也可以将碳酸根离子沉淀出来，例如加入氯化钙．
    故答案为：（1）用磁铁吸引；（2）加入适量的稀盐酸．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    20、写出下列除杂质所用的方法或选用的试剂
    （1）除去混在铜粉中的铁粉
    用磁铁吸引
    ；
    （2）除去氯化钠溶液中的碳酸钠
    加入适量的稀盐酸
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?宝山区一模）根据如图装置图回答问题．

    Ⅰ．写出仪器①的名称是
    长颈漏斗
    长颈漏斗
    ，仪器②的名称
    集气瓶
    集气瓶
    ．
    Ⅱ．实验室用一定质量的氯酸钾制取氧气，通过排水量测定所收集到的氧气体积．
    ①写出该反应的化学方程式
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    ．
    ②若各装置的连接顺序是：a→b→c→d，H装置内导管（“b”或“c”）该怎样延伸？请画出
    ．
    ③根据氯酸钾的质量算出的氧气体积为理论值．如果实际测得氧气的体积大于理论值（水的体积测量准确），你认为原因是
    未冷却到室温就读数
    未冷却到室温就读数
    ．
    Ⅲ．某兴趣小组为了选择实验室制取二氧化碳的原料，对影响盐酸与大理石（大理石中杂质不与盐酸反应）反应的速率快慢的因素展开研究．
    提出假设：盐酸与大理石反应的速率快慢与所用HCl的质量分数、大理石颗粒大小有关．
    实验设计与实施：
    实验编号 温度 5克大理石（碳酸钙纯度相同）规格 20克HCl的质量分数 完全反应所需时间/s
    实验① 20℃ 粗颗粒 20% 140
    实验② 20℃ 粗颗粒 10% 220
    实验③ 20℃ 细颗粒 20% 30
    根据以上信息回答下列问题：
    写出上述实验中反应的化学方程式
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

    实验①与②的目的是为了探究
    盐酸质量分数对该反应剧烈程度的影响
    盐酸质量分数对该反应剧烈程度的影响
    ．
    实验
    ①③
    ①③
    （填实验编号）的目的是为了探究大理石颗粒粗、细对反应快慢的影响．
    实验结论：HCl质量分数越大，反应越快；固体的颗粒越小，反应越快．
    拓展与反思：还有哪些因素可能影响该反应的速率快慢呢？请写出你的一个猜想：
    盐酸与大理石反应的速率快慢与温度有关
    盐酸与大理石反应的速率快慢与温度有关
    ．
    根据上述实验探究，实验室选用块状大理石与稀盐酸制取二氧化碳，选用上图中具有启普发生器原理的
    D
    D
    （填编号）装置作为制取二氧化碳的发生装置．
    Ⅳ．实验室在常温下用块状电石固体与水反应制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应引起发生装置炸裂；乙炔是一种微溶于水且密度比空气略小的气体．上图中制取较纯乙炔的最适宜发生和收集装置是
    CG
    CG
    （填编号，除装置H和I外）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    根据下列装置图回答问题。

    Ⅰ.写出仪器①的名称是     ⑻    ，仪器②的名称     ⑼    。

    Ⅱ.实验室用一定质量的氯酸钾制取氧气，通过排水量测定所收集到的氧气体积。

    ①写出该反应的化学方程式     ⑽            。

    ②若各装置的连接顺序是：a→b→c→d，H装置内导管（“b”或“c”）该怎样延伸？请画出⑾  。

    ③根据氯酸钾的质量算出的氧气体积为理论值．如果实际测得氧气的体积大于理论值（水的体积测量准确），你认为原因是           ⑿                 。

    Ⅲ.某兴趣小组为了选择实验室制取二氧化碳的原料，对影响盐酸与大理石（大理石中杂质不与盐酸反应）反应的速率快慢的因素展开研究。

    提出假设：盐酸与大理石反应的速率快慢与所用HCl的质量分数、大理石颗粒大小有关。

    实验设计与实施：

    实验编号

    温度

    5克大理石（碳酸钙纯度相同）规格

    20克HCl的质量分数

    完全反应所需时间/s

    实验①

    20℃

    粗颗粒

    20%

    140

    实验②

    20℃

    粗颗粒

    10%

    220

    实验③

    20℃

    细颗粒

    20%

    30

    根据以上信息回答下列问题：

    写出上述实验中反应的化学方程式              ⒀            。

    实验①与②的目的是为了探究                  ⒁            。

    实验  ⒂  （填实验编号）的目的是为了探究大理石颗粒粗、细对反应快慢的影响。

    实验结论：HCl质量分数越大，反应越快；固体的颗粒越小，反应越快。

    拓展与反思：还有哪些因素可能影响该反应的速率快慢呢？请写出你的一个猜想：  ⒃   。                      

    根据上述实验探究，实验室选用块状大理石与稀盐酸制取二氧化碳，选用上图中具有启普发生器原理的   ⒄   （填编号）装置作为制取二氧化碳的发生装置。

    Ⅳ.实验室在常温下用块状电石固体与水反应制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应引起发生装置炸裂；乙炔是一种微溶于水且密度比空气略小的气体。上图中制取较纯乙炔的最适宜发生和收集装置是   ⒅    （填编号，除装置H和I外）。

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    科目：初中化学 来源：2009年辽宁省鞍山市中考化学二模试卷（解析版） 题型：解答题

    （2009?鞍山二模）写出下列除杂质所用的方法或选用的试剂
    （1）除去混在铜粉中的铁粉______；
    （2）除去氯化钠溶液中的碳酸钠______．

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