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    6．对比学习有利于发现事物的共性与个性．为探究酸的性质，同学们进行了如下实验．

    实
    验
    内
    容
    实
    验
    现
    象
    B（填字母编号）
    瓶口的蓝色石蕊试纸很快变
    红．
    两试管中均产生
    气体    		试管E：绿色粉末逐渐溶解，产生气泡，溶液显蓝色．
    试管F：绿色粉末逐渐溶解，产生气泡，溶液显绿色．
    分
    析
    与
    结
    论    		该酸有挥发性，另一种酸没有．不同的酸可能有不同的物理性质不同的酸具有相似的化学性质，这是因为酸溶液中都含有H+（填符号）．试管E中发生反应的化学方程式：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═
    2CuSO4+3H2O+CO2↑
    试管F中发生反应的化学方程式：Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+3H2O+CO2↑
    【发现问题】碱式碳酸铜与稀硫酸反应形成的CuSO4溶液显蓝色，而与盐酸反应形成的CuCl2溶液显绿色．
    【提出问题】同样都含有Cu2+，为什么试管E中的CuSO4溶液显蓝色，而试管F中的CuCl2溶液显绿色．
    【猜想与假设】
    猜想一：若溶液中Cu2+显蓝色SO42-对Cu2+显色无影响，而Cl-对Cu2+显色有影响；
    猜想二：若溶液中Cu2+显绿色，则SO42-对Cu2+显色有影响，而Cl-对Cu2+显色无影响；
    猜想三：…
    【实验验证】同学们用下列两种不同方案初步验证猜想一，请你补全实验所需试剂：
    方案一：取少量试管E中的CuSO4溶液于另一支试管中，向其中加入足量适量的氯化钡溶液，观察到产生白色沉淀，溶液仍为蓝色的现象，猜想一正确．
    方案二：取少量试管F中的CuCl2溶液于另一支试管中，向其中加入足量适量的硝酸银溶液，观察到产生白色沉淀，溶液由绿色变为蓝色的现象，猜想一正确．
    【评价与反思】同学们在实验探究的过程中，体会到了溶液颜色成因复杂，相关知识还有待进一步学习．

    分析 【进行实验】根据浓盐酸具有挥发性，排在前面的金属能够和酸发生反应分析现象；
    【猜想与假设】模仿猜想一作出另外的合理猜想即可；
    【实验验证】根据猜想加入合适的试剂排出该猜想中离子的作用即可

    解答 解：【进行实验】由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体遇到湿润的蓝色石蕊试纸很快变红色；因为排在氢的前面，锌能够和硫酸、盐酸反应产生氢气，不同的酸具有相似的化学性质，这是因为酸溶液中都含有氢离子；碱式碳酸铜与盐酸反应生成氯化铜和水和二氧化碳；
    【猜想与假设】猜想一：若溶液中Cu2+显蓝色；SO42-对Cu2+显色无影响，而Cl-对Cu2+显色有影响；
    根据猜想一，因此可以提出与之不同的猜想为：SO42-对Cu2+显色有影响，而Cl-对Cu2+显色无影响；
    【实验验证】③号试管中含有的是硫酸根离子，因此可加入氯化钡等溶液使硫酸根离子产生沉淀，结果溶液由蓝色变成绿色，说明SO42-对Cu2+显色无影响，而Cl-对Cu2+显色有影响；
    ④号试管中含有的是氯离子，加入硝酸银溶液后氯离子变成沉淀，结果溶液绿色消失变成蓝色，说明SO42-对Cu2+显色无影响，而Cl-对Cu2+显色有影响；
    故答案为：

    实验内容
    实验现象B气体
    分析与结论挥发H+Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+3H2O+CO2↑
    【猜想与假设】猜想一：显蓝色；
    猜想二：SO42-对Cu2+显色有影响，而Cl-对Cu2+显色无影响；
    【实验验证】适量的氯化钡溶液；现象，猜想；适量的硝酸银溶液．

    点评 本题考查了金属与酸的反应及不同的铜盐显示不同的颜色的原因的探究，关键是熟练掌握金属活动性顺序的意义并能够根据题意设计实验，在设计实验时可以利用排除离子干扰法进行分析．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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