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    （7分）某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，他称取27.5 g化肥样品与足量浓烧碱溶液加热，产生的氨气用100.0g废硫酸吸收。测得吸收氨气的溶液总质量m与反应时间t的变化如下图所示。所涉及的反应为：

    (NH4)2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O+2NH3↑； 2NH3+H2SO4== (NH4)2SO4 。

    请计算：

    （1）完全反应后产生氨气      g。

    （2）该化肥的含氮量为        （精确到0.1%），则这种化肥属于          (填：“合格”或“不合格”。合格硫酸铵含氮量为20%以上)产品。

    （3）请计算废硫酸中硫酸的质量分数（写出计算过程）。

    （4）若实验过程中氨气被完全吸收，但该实验测得硫酸铵化肥的含氮量高于实际值，其原因是                                                                 。

     

    （1）（1分）6.8g

    （2）（2分）20.4%   合格

    （3）解：设废硫酸中纯硫酸的质量为x 。

           2NH3  +  H2SO4 ==  (NH4)2SO4，

          34        98

          6.8g       x  .........................................（1分）

         

                                ..................................（1分）

          H2SO4%=(19.6g÷100.0g)×100%=19.6% ............................（1分）

    答：废硫酸中硫酸的质量分数为19.6%。

    （4）（1分）加热反应产生的水蒸汽被废硫酸吸收，导致所测吸收液质量比只吸收氨气大。 

    解析:略

     

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    精英家教网某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，称取了27.5g化肥样品与足量浓烧碱溶液一起加热，产生的氨气用足量的100.0g废硫酸吸收．测得吸收氨气的溶液总质量m与反应时间t的变化如右图所示．已知合格硫酸铵化肥中含氮量不低．20%．所涉及的反应为（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑；2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4．试计算：
    （1）化肥样品完全反应后产生氨气
     
    g．
    （2）该化肥的含氮量为
     
     （精确到0.1%），属于
     
     （选填“合格”或“不合格”）产品．
    （3）废硫酸充分吸收氨气后溶液中的硫酸铵质量分数是多少（写出计算过程，精确到0.1%）．

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    （NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O+2NH3↑；2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4．
    请计算：
    （1）完全反应后产生氨气
     
    g．
    （2）该化肥的含氮量为
     
    （精确到0.1%），则这种化肥属于
     
    （填：“合格”或“不合格”．合格硫酸铵含氮量为20%以上）产品．
    （3）请计算废硫酸中硫酸的质量分数（写出计算过程）．
    （4）若实验过程中氨气被完全吸收，但该实验测得硫酸铵化肥的含氮量高于实际值，其原因是
     
    ．

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    （2011?和平区二模）某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，他称取27.5g化肥样品与足量浓烧碱溶液加热，产生的氮气用100.0g废硫酸吸收．测得吸收氨气的溶液总质量m与反应时间t的变化如图所示，所涉及的反应为：（NH4）SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3+2H2O↑；2NH3+H2SO4=（NH4）SO4．请计算：（1）完全反应后产生氨气
    6.8
    6.8
    g
    （2）该化肥的含氨量为
    20.4%
    20.4%
    （精确到0.1%），则这种化肥属于
    合格
    合格
    （填“合格”或“不合格”，合格硫酸铵含氮量为20%以上）产品．
    （3）请计算废硫酸中硫酸的质量分数（写出计算过程）

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    某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，称取了27.5g化肥样品与足量浓烧碱溶液一起加热，产生的氨气用足量的100.0g废硫酸吸收．测得吸收氨气的溶液总质量m与反应时间t的变化如右图所示．已知合格硫酸铵化肥中含氮量不低于20%．所涉及的反应为（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑；2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4．试计算：
    （1）化肥样品完全反应后产生氨气
    6.8
    6.8
    g．
    （2）该化肥的含氮量为
    20.4%
    20.4%
    （精确到0.1%），属于
    合格
    合格
    （选填“合格”或“不合格”）产品．
    （3）反应中所消耗的硫酸的质量是多少（写出计算过程）．

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    某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，他称取27.5g化肥样品与足量浓烧碱溶液加热，产生的氨气用100.0g废硫酸（足量）吸收．测得吸收氨气的溶液总质量m与反应时间的变化如图所示．（所涉及反应（NH4）SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+NH3↑；
    2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4）
    请计算：
    （1）完全反应后产生氨气质量为
    6.8g
    6.8g
    ．
    （2）该化肥的含氮量为多少？写出解题过程．通过计算判断这种化肥是否合格？

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