Question

下图是A、B、C、D四位同学探究质量守恒定律的实验装置图．

A、B、C、D四位同学都分别进行了正确的操作、称量和观察．
（1）A同学实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡．结论是：质量不守恒．你认为该结论是否正确

不正确

，（填“正确”或“不正确”）．天平不平衡的原因是

白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮
力增大

．
（2）B同学的实验结束后天平指针向

右

（填“左”“右”）偏．请你帮助B同学改进他的装置，写出具体的改进方法（不能换盐酸与碳酸钠）

因为反应要生成气体，所以必须在密闭的容器来进行反应．

．
（3）C同学认为他的实验说明了质量守恒．请你从原子的角度说明质量守恒的原因？

反应前后原子的数目没有增减，原子的种类没有改变，原子的质量没有变化；

．
（4）D同学称取镁条的质量为10g，实验结束后称取石棉网上的氧化镁质量也为10g，D同学认为由此可以说明质量守恒定律成立，你认为D同学的观点是否正确？为什么？

不正确、根据质量守恒定律参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量之和等于反应生成的氧化镁的质量；所以生成的氧化镁的质量应大于10g；

．

Answer 1

分析：（1）根据质量守恒定律内容参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和；（2）根据质量守恒定律的微观解释考虑；根据实验B、D的物质减少原因考虑；（3）根据氢气的密度小考虑本题．

解答：解：（1）由于白磷刚引燃时燃烧放出大量的热，使装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大所以天平不平衡；故答案为：不正确、白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大
（2）B实验中盐酸与碳酸钠反应生成了氯化钠、水、二氧化碳，生成的二氧化碳跑到了空气中，使剩余物质质量减少；故答案为：右、因为反应要生成气体，所以必须在密闭的容器来进行反应．
（3）根据质量守恒定律参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，所以反应前后原子的数目没有增减，原子的种类没有改变，原子的质量没有变化；故答案为：反应前后原子的数目没有增减，原子的种类没有改变，原子的质量没有变化；
（4）根据质量守恒定律参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量之和等于反应生成的氧化镁的质量；所以生成的氧化镁的质量应大于10g故不正确；
故答案为：不正确、根据质量守恒定律参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量之和等于反应生成的氧化镁的质量；所以生成的氧化镁的质量应大于10g；

点评：通过回答本题知道了质量守恒定律的微观解释，知道了验证质量守恒定律实验的设计方法，如果有气体放出的反应要在密闭容器中进行．