Question

高温煅烧石灰石可制得生石灰（即氧化钙）和二氧化碳．为了分析石灰石的纯度，小明同学取石灰石样品22g，充分煅烧后称得剩余固体的质量为13.2g（假设杂质不参与反应）．试计算：
（1）生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳在标准状况下的体积是多少？（标准状况下二氧化碳的密度是1.977g/L）
（2）生成的生石灰的质量是多少？
（3）该石灰石的纯度是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）石灰石中碳酸钙高温下分解放出的二氧化碳使剩余固体质量减小，因此可利用质量守恒定律，求得分解放出二氧化碳的质量，利用质量与体积间关系，求得生成气体在标准善下的密度；
（2）石灰石样品的纯度即石灰石样品中碳酸钙的质量分数，根据分解反应的化学方程式，由放出二氧化碳的质量计算出样品中所含碳酸钙的质量及生成氧化钙的质量
（3）求出石灰石样品的纯度．

解答：解：
（1）生成CO₂的质量为：22g-13.2g=8.8g，这些二氧化碳在标准状况下的体积=

8.8g

1.977g/L

≈4.45L
（2）设22g石灰石样品中含CaCO₃的质量为x，生成氧化钙的质量为y
CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑
100         56  44
x           y   8.8g

100

x

=

56

y

=

44

8.8

x=20g
y=11.2g
（3）该石灰石样品的纯度=

20g

22g

×100%=90.9%
答案
（1）生成二氧化碳的质量为8.8g，在标准状况下的体积为4.45L；
（2）制得生石灰的质量是11.2g；
（3）该石灰石样品的纯度是90.9%．

点评：解答时需要注意，剩余固体质量并非氧化钙的质量，其中还含有杂质，因此不能把此数据代入化学方程式进行碳酸钙质量的计算．