Question

（2008?常州模拟）某校化学课外活动小组的同学需用稀硫酸中和废碱液．现有一瓶未开启的浓硫酸，标签如图．请阅读标签上的说明，并通过计算回答下列问题．
（1）该瓶内所含溶质的质量为多少克？
（2）若配制901.6g 20%的稀硫酸，应取该浓硫酸多少毫升？

Answer 1

【答案】分析：（1）标签中给出该瓶浓硫酸的体积、密度和溶液的溶质质量分数，利用m=ρV计算出该瓶浓硫酸的质量，再利用溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，计算出该瓶内所含溶质的质量；
（2）根据加水稀释浓硫酸时，溶液中硫酸质量不变，由901.6g 20%的稀硫酸中硫酸质量与所取浓硫酸中硫酸质量相等，计算所取浓硫酸的量．
解答：解：（1）标签中给出该瓶浓硫酸的体积500mL、密度1.84g/mL和溶液的溶质质量分数98%，
该瓶内所含溶质的质量=500mL×1.84g/mL×98%=901.6g
（2）设应取方该浓硫酸的体积为x
x×1.84g/mL×98%=901.6g×20%
x=100mL
答：（1）该瓶内所含溶质的质量为901.6克；
（2）若配制901.6g 20%的稀硫酸，应取该浓硫酸100毫升．
点评：根据标签进行的计算，正确读取标签中的数据是解决问题的基础．