Question

实验室中常需要使用硫酸．

（1）用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到　　；

（2）98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将　　沿烧杯壁缓慢地注入盛有　　的烧杯里，并用　　搅拌，此时若用手轻轻触碰烧杯外壁，有　　的感觉；

（3）49g质量分数为20%的稀硫酸与足量锌反应，最多生成氢气的质量是多少？（写出计算过程）

Answer 1

解：（1）浓硫酸具有脱水性，能够使物质发生碳化，故用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到小木棍蘸有硫酸的部位变黑；

（2）稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌，浓硫酸溶于水会放出大量的热，若用手轻轻触碰烧杯外壁，有热的感觉；

（3）解：设生成氢气的质量为x

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

    98          2

 49g×20%=9.8g  x            =

  x=0.2g

答：制得氢气的质量为0.2g．

故答案为：（1）小木棍变成黑色；（2）浓硫酸；水；玻璃棒；热；（3）0.2g．