Question

某化学兴趣小组为了研究化学反应前后反应物与生成物之间的总质量关系，他们分别做了如下三个实验：
实验（一）：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量．（发生反应的化学方程式为2Mg+O₂ 

点燃  .

2MgO）
实验（二）：将盛有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的小烧杯中．称量，然后将盐酸与锌粒接触，充分反应后称量．（发生反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑）
实验（三）：将盛有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中．称量，然后设法使其混合，充分反应后称量．（发生反应的化学方程式为2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄）
他们得到的实验数据如下表：

编号	实验（一）	实验（二）	实验（三）
反应前	4.8g	112.6g	118.4g
反应后	8.0g	112.4g	118.4

（1）从表面上看，这三个实验中，化学反应前后物质的质量（填“增大”、“减小”或“不变”），实验（一）中

 

；实验（二）中

 

；实验（三）中

 

．
（2）由上表中的实验数据分析可知：实验（一）中参加反应的氧气质量为

 

g，实验（二）中反应生成氢气的质量为

 

．
（3）上述三个实验中，实验

 

才能正确地反映出反应物与生成物之间的总质量关系．
（4）由此可得出结论：用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的总质量关系时，必须在

 

（填“密闭”或“敞开”）仪器中进行．

Answer 1

考点：质量守恒定律的实验探究

专题：科学探究

分析：（1）根据表格中的数据进行分析即可完成解答；
（2）根据反应前后质量的变化情况和反应前后总质量不变，来计算参加反应氧气与生成氢气的质量；
（3）依据“质量守恒定律适用于任何化学变化分析并完成解答；
（4）在验证质量守恒定律时，应在密闭的体系中进行”进行分析．

解答：解：（1）从表格中的数据可以知道实验一的质量增加，实验二的质量减少，实验三的质量不变；
（2）由于化学反应前后物质的总质量不变，所以实验（1）中增加的质量即为参加反应氧气的质量，故氧气质量=8.0g-4.8g=3.2g；实验（2）中减少的质量即为生成氢气的质量，故生成氢气的质量=112.6g-112.4g=0.2g．
（3）质量守恒定律适用于任何化学变化，由于三个实验均发生的化学反应，故三个实验均遵循质量守恒定律，但是只有实验三中没有气体产生，也没有气体参与反应，所以实验三才能正确地反映出反应物与生成物之间的总质量关系；
（4）对于有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时，应在密闭的体系中进行；
故答案为：（1）增加；减少；不变；
（2）3.2；0.2g．
（3）三；
（4）密闭．

点评：该题通过三个实验探究质量守恒定律，旨在考查对质量守恒定律定义的理解、对质量守恒定律的微观解释，通过该题加深了“参加”、“总质量”的认识、质量守恒定律的微观意义．