【题目】根据图文回答问题。
(1)烹调食物所用燃料天然气的主要成分是_____ (填化学式),观察到火焰 呈黄色戒橙色时,需将灶具的空气进风口调_____ (填“大”戒“小”)。
(2)清蒸鱼富含_____(填“油脂”或“蛋白质”。鱼是人体摄入铁元素的 食物来源之一,人体缺铁会引起_____。
(3)聚乙烯能回收再利用,因为它具有_____性。废弃塑料不回收会造成_____污染。
(4)面料中为“冰蚕丝”的运动服,其主要成分为合成纤维,请利用化学方法鉴别“冰 蚕丝”和羊毛丝_____。
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【题目】银铜合金广泛用于航空工业,以下为从航空切割废料中回收银并制备CuAlO2的工艺流程。
(资料)
Ⅰ.难溶性碱受热易分解为两种氧化物,Cu(OH)2、Al(OH)3完全分解的温度分别为80℃和450℃;
Ⅱ.CuAlO2高温易分解、受热易氧化,银在空气中不易被氧化。
请回答下列问题:
(1)可将铜丝浸入__________溶液中来验证铜、银两种金属的活动性强弱。
(2)固体B在煅烧时发生的其中一个反应方程式为4CuO+2Al2O34CuAlO2+X↑,气体X的化学式为___________,CuAlO2中铜元素的化合价为__________。
(3)煮沸过程中发生反应的化学方程式为__________。
(4)“煅烧”时温度须控制在1042﹣1085℃范围内且在氩气中进行,其原因是__________。
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【题目】下列是实验室制取气体的常用装置,请回答相关问题:
(1)写出仪器①的名称:_____。
(2)实验室用高锰酸钾制备并收集较纯净氧气应选用的装置是_____(填序号)。若用D装置收集氧气时,待集气瓶里的水排完后,接着_____,然后小心地把集气瓶移出水槽,正放在桌面上。
(3)装置B作为气体发生装置对反应物状态和反应条件的要求是_____;用装置C来收集CO2,其验满的方法是_____。 若用装置F制备CO2,其优点是_____。
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【题目】青少年处在生长发育期,应注意营养均衡,膳食合理。
(1)有些青少年不爱吃蔬菜、水果,影响生长发育,这主要是由于摄入_____(填序号)不足而引起的。
①维生素 ②油脂 ③蛋白质
(2)“××糕点”主要营养成分如图所示。请根据该表回答。
①所含营养素中属于无机盐的是_____(写化学式)。
②其中提供能量的营养素有蛋白质、_____、糖类。
③食用300g该糕点,为人体提供钙元素的质量是_____mg。
(3)直接参与人体新陈代谢活动的糖类是_____(用化学式表示),写出该物质在大自然中产生过程的名称_____。
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【题目】研究性学习小组测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质.
【提出问题】NaOH固体是否变质?
【猜想与假设】猜想1:没变质,全部是NaOH;
猜想2:全变质,全部是Na2CO3
猜想3:部分变质,既含有NaOH,又含有Na2CO3;
【设计方案并进行实验】请你与他们一起完成,并回答所给问题.
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①称取上述固体样品8g溶于100mL水配成溶液,向溶液中滴加 过量的氯化钙溶液充分反应后,静置. | _________ | 说明久置固体中,一定含有Na2CO3 |
②用玻璃棒蘸取少量①中的上层清液滴在pH试纸上,与标准比色卡对比,测出pH | pH=10 | 说明固体中,还一定含有 _________ (填化学式). |
上述步骤①中,滴加过量氯化钙溶液的目的是 _________
【实验结论】通过实验,说明上述猜想中 _________ 是正确的.
【拓展】
(1)为测定出该NaOH固体的变质程度,继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥,称得其质量为2g,则固体样品中NaOH的质量分数为 _________ (假定试剂中无其它杂质).
(2)要除去氢氧化钠中含有的碳酸钠,所用的方法(用化学方程式表示) _________
【反思】通过探究,实验室中的氢氧化钠应密封保存.
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【题目】(8分)下面是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置。
(1)写出仪器名称:Ⅰ ,Ⅱ 。
(2)实验室可用双氧水与二氧化锰制取氧气。若要较好地控制产生氧气的速度,应选用装置 (填编号)。该变化所涉及的物质中,氧元素的化合价为-1价的物质是 (填化学式)。
(3)实验室还可以用氯酸钾和二氧化锰制氧气,反应的化学方程式为: ,其中二氧化锰在化学反应前后固体混合物中的质量分数将 。(填“变大”、“变小”或“不变”)
(4)D装置收集氧气,操作的正确顺序为 (填编号)。
①将导管伸入集气瓶口,气体进入瓶中
②将装满水的集气瓶倒置在水槽中
③当气体收集满时,用毛玻璃片盖上瓶口,将集气瓶移出水面放置
若用E装置进行排空法收集氧气,气体应从 (填“a”或“b”)端通入。
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【题目】如图是硫粉和铁丝在氧气中燃烧的实验。
(1)硫在氧气中燃烧比空气中更旺,火焰呈_____色,说明燃烧的剧烈程度与_____有关。
(2)铁丝上系一根火柴的作用是_____,铁丝绕成螺旋状的作用是_____
(3)实验甲中水的作用是_____,实验乙中水的作用是_____
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【题目】质量守恒定律是一条重要规律,请利用该规律的相关知识回答下列问题。
(1)镁条在空气中点燃会剧烈燃烧,发出耀眼白光,放热,生成_____色固体。根据镁条燃烧的现象可知,该过程中镁条的化学能部分转化为内能和_____能,说明化学变化同时伴随能量的变化,且能量变化的形式是多样的。
(2)镁条燃烧的化学方程式为__,若固体质量变化用图1表示,则理论上m2与m1之差表示___的质量。
(3)实验过程中,镁条点燃后实验现象如图2所示,镁条完全燃烧后,称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻,其原因可能是_____;若用该实验验证质量守恒定律,则应将该实验改在_____的环境中进行。
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【题目】探究影响过氧化氢分解速率的影响因素。
(査阅资料)常温下,H2O2较稳定不易分解;CuSO4溶液、FeCl3溶液和红砖粉末等都能作为H2O2分解制取O2的催化剂。
(分析交流)写出实验室用H2O2溶液和MnO2制取O2的化学方程式:_____。
(实验设计)取相同体积的过氧化氢溶液分别进行下列实验。
实验编号 | 温度/℃ | 催化剂 | 过氧化氢浓度/% |
① | 20 | 无 | 2 |
② | 20 | 无 | 5 |
③ | 20 | 5滴FeCl3溶液 | 5 |
④ | 20 | 5滴CuSO4溶液 | 5 |
(1)实验①②探究的是_____。要探究CuSO4溶液能否做H2O2分解的催化剂,应选择的实验编号是_____。
(2)要定性比较两种催化剂的催化效果,可通过观察_____来实现。要定量比较两者的催化效果,可测量生成等体积气体所需的_____。
(3)同学们实验时还观察到,在H2O2溶液内滴入FeCl3溶液,溶液逐渐由黄色变为浅绿色,最终变回浅黄色。查阅资料得知:FeCl3溶液一般呈黄色,FeCl2溶液一般呈浅绿色。由此你对催化剂有何新的认识?_____。
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