Question

某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数，取68g放入烧杯，然后加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04g，求：
（1）生成的氧气的质量；
（2）该过氧化氢溶液的溶质质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据质量守恒定律，反应前后减少的质量为氧气的质量进行解答．
（2）利用分解过氧化氢制氧气的化学方程式，根据氧气的质量求出过氧化氢的质量，根据

过氧化氢的质量

过氧化氢溶液的质量

×100%求出过氧化氢溶液中溶质的质量分数．

解答：解：（1）生成氧气的质量是68g+2g-69.04g=0.96g；
（2）设：该过氧化氢溶液中溶质的质量为x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑    
68               32
x               0.96g    

68

x

=

32

0.96g

x=2.04g    
该溶液中溶质的质量分数=

2.04g

68g

×100%=3% 
答：（1）生成的氧气的质量为0.96g；（2）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是3%．

点评：本道题目比较简单，是一道最基本的根据化学方程式的计算题，解题关键是根据质量守恒定律求出氧气的质量．