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    为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100g质量分数为9.8%的稀硫酸，请计算：

    (1)该黄铜样品中锌的质量。

    (2)反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0.1%）。

     

     

     

     

     

    【答案】

    解：100g9.8%的稀硫酸中含纯硫酸的质量为：100g×9.8%==9.8g

    （1）设黄铜样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，充分反应后生成氢气质量为z

    Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑                        （1分）

    65  98      161   2                           （1分）

    x  9.8g      y    z

             ==                                （1分）

           x ==6.5g                                    （1分）

    ==    ==

           y==16.1g        z==0.2g          （1分）

    反应后所得溶液的溶质的质量分数为：×100%==15.1%  （1分）

     

    【解析】

     

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    （1）该黄铜样品中锌的质量．
    （2）反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0.1%）．

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    (1)该黄铜样品中锌的质量。
    (2)反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0.1%）。

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    (1)该黄铜样品中锌的质量。
    (2)反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0.1%）。

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    (1)该黄铜样品中锌的质量。

    (2)反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0.1%）。

     

     

     

     

     

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    （1）该黄铜样品中锌的质量．
    （2）反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0.1%）．

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