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    19．气体的制备是科学实验基本技能之一．现用如图所示装置制取初中科学中常见的气体．
    （1）实验室制取并收集一瓶二氧化碳气体应选择的装置是BC．
    （2）实验室制氧气的发生装置可以选用A装置，选择A装置的依据是反应物是固体，反应条件是加热．

    分析 （1）根据实验室中制取二氧化碳的反应原理和反应条件来选择反应的发生装置，根据二氧化碳的密度及水溶性来选择收集装置．
    （2）A装置属于固体加热型，进行分析解答．

    解答 解：（1）实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，所以应该选择B装置来制取二氧化碳气体；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，应用向上排空气法收集，所以应该选择C装置来收集二氧化碳．
    （2）实验室制氧气的发生装置可以选用A装置，A装置属于固体加热型，选择A装置的依据是反应物是固体，反应条件是加热．
    故答案为：（1）BC；（2）反应物是固体，反应条件是加热．

    点评 本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    9．氯在生产、生活中广泛存在．氯元素的相关信息如图所示．请回答下列问题：

    （1）氯属于非金属元素（填“金属”或“非金属”）．
    （2）氯原子的质子数为17，易得到1个电子，转化成Cl-（用离子符号表示）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．2017年4月长春应用化学研究所提出了一种独特的锂-氮电池（LI-N2），结构示意图见左图，该电池由锂箔作负极，多孔碳布作正极，玻璃纤维作隔板，可以直接利用空气中的氮气，锂-氮电池的反应方程式：6Li+N2=2Li3N．请回答：
    （1）氮气在空气中的含量约为78%
    （2）Li3N中氮元素的化合价为-3
    （3）锂原子的原子核内质子数为3，它在化学反应中易失去（填“得到”或“失去”）电子．
    （4）玻璃纤维是玻璃熔融状态下抽成丝制得，它属于A（填序号）
    A．无机非金属材料    B．金属材料    C．有机高分子材料
    （5）碳布作为锂-氮电池的电极，是利用了碳单质的导电性（填一种物理性质即可）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（　　）
    A．碳酸盐与酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐
    B．中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应
    C．二氧化碳能使燃着的木条熄灭，能使燃着木条熄灭的气体一定是二氧化碳
    D．单质是由同种元素组成的，由同种元素组成的物质一定是单质

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．根据如图中甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题．
    （1）温度为t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等．
    （2）甲、乙、丙三种物质中，乙的溶解度受温度影响最小．
    （3）分别将100g甲、丙的饱和溶液从t3℃降温到t1℃时，对所得溶液的叙述正确的D（填序号）
    A．甲、丙都是饱和溶液
    B．所含溶剂质量：甲=丙
    C．溶液的质量：甲＞丙
    D．溶质的质量分数：甲＞丙．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．人体中含量最高的金属元素是（　　）
    A．AlB．OC．ND．Ca

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列变化过程中，没有新物质生成的是（　　）
    A．镁带燃烧B．火药爆炸C．电解水D．灯泡发光

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．在“欢迎来找茬”的趣味活动中，老师举出四个错误实例，在学生的错因分析中错误的是（　　）
     序号 错误实例 错误分析
     A 铁与稀硫酸生成硫酸铁 反应产物不正确
     B FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3+NaCl 只缺少沉淀符号
     C2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑ 反应条件不正确
     D氢氧化钠俗名烧碱或纯碱  俗名中的纯碱不正确
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    18．工业废料石膏（CaSO4•2H2O）可以“变废为宝”，用于生产氧化钙、硫酸钾、电石（化学名称为碳化钙）等．某研究性学习小组展开了如下系列研究．
    一、高纯CaO的制备
    【资料一】
    Ⅰ．石膏（CaSO4•2H2O）与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物．
    Ⅱ．SO2能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊．
    甲同学用如图1装置制备CaO并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物．

    实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝；C中产生品红溶液褪色现象证明有SO2生成；装置E中无明显变化和装置F中澄清石灰水变浑浊现象证明有CO2生成．写出石膏与碳粉在高温条件下反应的化学方程式：2CaSO4•2H2O+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaO+CO2↑+2SO2↑+4H2O↑．
    二、硫酸钾和电石的制备
    乙同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如图2：

    【资料二】CaO与C在高温下反应生成碳化钙（化学式为CaCx）和CO．
    （1）反应①的化学方程式为CaSO4+（NH4）2CO3═CaCO3↓+（NH4）2SO4．证明固体M中不含CaCO3的方法是取少量固体于试管中，加入稀盐酸，无气泡生成，则无碳酸钙（写出实验的方法、现象）．
    （2）反应②的化学方程式为（NH4）2SO4+2KCl═K2SO4↓+2NH4Cl，该反应能析出K2SO4晶体的原因是相同条件下，硫酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度．
    三、假设上述流程中制得的碳化钙（化学式为CaCx）固体中只含杂质CaO，乙小组同学为测定CaCx中x的值进行如下实验．

    【资料三】CaCx在空气中灼烧生成CaO和CO2．
    步骤一：称取3.76g样品于图3所示石英管中（测定装置图如图3，夹持及加热装置省略），反应前缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气，测得丙溶液的质量比反应前增重了4.4g．（玻璃纤维可防止固体粉末进入导管）
    步骤二：将石英管内剩余固体全部转移到水中，加入足量碳酸钠溶液，经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作得到碳酸钙固体6克．试回答下列问题：
    （1）装置甲的作用是除去空气中的二氧化碳．反应完全后继续缓缓通入空气的目的是使反应生成的二氧化碳全部被丙装置吸收．
    （2）根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为30：15：2，
    计算确定CaCx的化学式（请写出计算过程）CaC2
    （3）若碳酸钙未能完全干燥，则会导致CaCX中的x的值偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

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