Question

在一次攀登珠穆朗玛峰的活动中，假如每名登山队员需要自带液氧6.4kg，试计算：
（1）这些氧气在标准状况下的体积．（已知标准状况下氧气密度为1.43g/L）
（2）若在实验室以高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要高锰酸钾的质量．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据氧气的质量、密度可以计算氧气的体积；
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据氧气的质量可以计算高锰酸钾的质量．

解答：解：（1）6.4kg在标准状况下的体积为：6400g÷1.43g/L=4475.5L，
（2）设需要高锰酸钾的质量为x，
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，
 316                 32
  x                 6.4kg

316

x

=

32

6.4kg

，
x=63.2kg，
答：这些氧气在标准状况下的体积是4475.5L，需要高锰酸钾的质量是63.2kg．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．