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    10．下列过程中的质量变化问题不能用质量守恒定律来解释的是（　　）
    A．24克镁带在氧气中完全燃烧后得到的固体质量为40克
    B．480克木柴在空气中完全燃烧后剩余固体质量为36克
    C．20克食盐完全溶解于100克水后得到盐水质量为120克
    D．100克过氧化氢溶液完全分解后得到96.8克水和3.2克氧气

    分析 质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释；据此进行分析判断．

    解答 解：A、镁条燃烧后生成物的质量比镁条的质量大，是因为镁与氧气反应生成氧化镁，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，根据化学方程式，24克镁带在氧气中完全燃烧后得到氧化镁质量为40克；
    B、木柴烧后留下的灰比木柴轻，煤燃烧有二氧化碳气体等生成，属于化学变化，能用质量守恒定律解释；
    C、食盐完全溶解于水为物理变化，不能用质量守恒定律解释；
    D、过氧化氢分解属于化学变化，能用质量守恒定律解释．
    故选C．

    点评 质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化，掌握化学变化和物理变化的判别是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    20．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，下列分析不正确的是（　　）
    A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
    B．t2℃时，把50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3
    C．将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A
    D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．我国古代将炉甘石（主要成分：ZnCO3）、赤铜矿（主要成分：Cu2O）和木炭粉为原料值得来黄铜（铜和锌的合金，外观似黄金），其生产流程如下：

    回答下列问题：
    （1）赤铜中铜元素的化合价+1
    （2）操作X的名称是研磨
    （4）加热时，发生的主要反应化学方程式为：①ZnCO3$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$ZnO+CO2↑；②2ZnO+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2Zn+CO2↑；③2Cu2O+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$4Cu+CO2↑（赤铜和木炭粉反应）
    （5）气体A中，除二氧化碳外还有另一种生成气体，它的化学式是CO，该气体的用途是用作还原剂（写一条）
    （6）鉴别黄铜和黄金有多种方法，用灼烧法鉴别产生的现象及结论是实验现象：无明显现象，实验结论：是黄金；
    实验现象：表面变成黑色；实验结论：是黄铜．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    18．实验室制备气体可采用不同的装置

    （1）若用装置一制取和收集某气体，由此可推知①③（填序号）
    ①反应物都是固体  ②反应需要催化剂    ③气体密度比空气小  ④可用于制取和收集氧气
    装置中不属于玻璃仪器的是铁架台（写一种）；
    （2）重庆一中初三某化学兴趣小组为探究O2的性质，需制取几瓶干燥或纯净的O2，他们对装置一进行改进，设计了装置二．反应开始，用⑤收集第一瓶O2时，需打开弹簧夹a、c，关闭弹簧夹b、d；用③收集第二瓶O2时需D（填序号），…
    A．打开弹簧夹c、d，关闭弹簧夹a、bB．打开弹簧夹b、d，关闭弹簧夹a、c
    C．打开弹簧夹a、b、d，关闭弹簧夹cD．打开弹簧夹b、c、d，关闭弹簧夹a
    （3）实验室用装置二制取和收集两瓶CO2，②中发生反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，用③集气时，瓶中液体应具备的性质是不能和二氧化碳反应，不能溶解二氧化碳；
    （4）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取H2．打开弹簧夹a、b、d，关闭弹簧夹c，用装置二（II）、（III）来完成，此时④相当于分液漏斗（填仪器名称）的作用，收集时应对装置（III）作的改进是：将集气瓶口向下；
    （5）比较装置一，装置二的优点有①②③④⑤（填序号）
    ①便于制取较大量的气体   ②便于控制反应的速率   ③便于储存气体，随取随用
    ④便于控制反应随时发生，随时停止        ⑤收集多瓶气体时可减少气体的逸散．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．用化学知识回答下列问题．
    （1）赤铁矿（含Fe2O3）炼铁的原理Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2（用化学方程式表示）．
    （2）实验时常用高锰酸钾制取氧气．
    ①写出该反应的化学方程式．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
    ②排水法收集氧气结束时，要先把导管移出水面，再熄灭酒精灯．请解释原因．先熄灭酒精灯，水槽中的水可能会倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图是从微观角度认识物质变化的示意图，请认真观察分析图片，并从微观角度写出一条可以从图片中获取的信息：在化学变化中分子可以再分，原子不可以再分（或化学变化分子的种类发生了变化，而物理变化分子的种类不变等）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．除去下列物质中所含的少量杂质，所用除杂试剂和提纯方法都正确的是（　　）
    选项被提纯物质少量杂质除杂试剂提  纯  方  法
    ACO2COO2点燃
    BKClK2CO3盐酸在混合物中加入盐酸至不再产生气泡，后蒸发
    CC粉CuO不需试剂加热至完全反应
    DFe粉Cu粉盐酸在混合物中加入盐酸至不再产生气泡，后过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知某碘盐的主要成分为氯化钠和碘酸钾（KIO3）：
    ①氯化钠含有的阴离子是Cl-（用符号表示），KIO3中I的化合价为+5．
    ②用试剂X测定该碘盐中碘元素的含量，发生如下反应：
    KIO3+5X+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，推算X的化学式为KI．

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    科目：初中化学 来源：2017届湖北省老河口市九年级中考适应性考试化学试卷（解析版） 题型：信息分析题

    如图为两种物质在不同温度时的溶解度曲线。请回答：

    （1）40 ℃时，将30 g KCl加入到50 g水中，充分溶解后所得溶液是_______溶液（填写“饱和”或“不饱和”）；

    （2）将20 ℃时KNO3和KCl的两种饱和溶液升温至60 ℃，则两种溶液的溶质质量分数大小关系是：KNO3_______KCl（填写“＞”、“＜”或“＝”）。

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