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    化学上常采用燃烧法测定有机物的组成，现取2.3g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该有机物的化学式可能为（　　）
    A．CH4OB．CH4C．C2H6OD．C3H6
    由2.3g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则有机物中一定含有C、H两种元素，
    C元素的质量为4.4g×
    12
    44
    ×100%=1.2g，
    H元素的质量为2.7g×
    2
    18
    ×100%=0.3g，
    1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，
    则有机物中一定含有O元素，且O元素的质量为2.3g-1.5g=0.8g，
    有机物中C、H、O的原子个数比为：
    1.2g
    12
    ：
    0.3g
    1
    ：
    0.8g
    16
    =2：6：1，
    即有机物的化学式为C2H6O，
    故选C．
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    A．CH4O
    B．CH4
    C．C2H6O
    D．C3H6

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