Question

某校研究性学习小组用右下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%．
（1）右图中A仪器的名称是    ，燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶中的原因是：    ．
（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的    %．现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气．

氮气是怎么减少的呢？
【假设一】氮气与镁条反应而减少．
【假设二】    ．
镁条在氮气中燃烧，生成氮化镁（Mg₃N₂）固体，反应的方程式为：    反应类型为    ，其中氮化镁中氮的化合价是    ．镁条还可以在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁，反应的方程式为    ，该反应的类型是    ．
（3）通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识：    ．（请写出两点）．
（4）小芳为测定Vc药片中维生素C（化学式为C₆H₈O₆）的质量分数，进行了如下实验：
取Vc药片2g，共消耗I₂的质量为2.54g．请你帮助小芳计算该Vc药片中维生素C的质量分数．（反应原理：C₆H₈O₆+I₂=C₆H₆O₆+2HI ）．

Answer 1

【答案】分析：（1）直接写出装置的名称，气体的消耗引起了瓶内外的压强差
（2）氧气占空气体积的21%，氮气占78%，可以据此解答，在提出假设时只要合理即可，书写化学方程式主要条件和配平
（3）在特定的条件下，没有氧气有的物质也能燃烧
（4）根据化学方程式的计算要注意步骤
解答：解：（1）镁条燃烧要消耗气体，由于该装置是密闭的，所以由于气体的消耗会使瓶内外产生一故压强差，从而把水压入瓶内，故本题答案为：烧杯；  集气瓶中气体减少，压强减小，导致烧杯中的水进入集气瓶
（2）由于氧气占空气体积的21%，所以如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的21%，根据实验现象实际进入水约占70%，这只能说明是空气中的某些气体和镁反应了，或是空气中的某些成分在该环境中发生了反应，据此可以提出假设二，氮化镁的化学式已经出示，根据在化合物中，正负化合价的代数和为零，可以求得氮元素的化合价为-3价．
故本题答案为：21；氮气在高温条件下与瓶内的其他物质反应而减少（只要答到符合初中学生已有知识水平和经验的合理假设均可）；  3Mg+N₂Mg₃N₂；化合反应；-3；2Mg+CO₂2MgO+C； 置换反应
（3）根据实验现象及结论可以得出，在没有氧气的条件下也能够燃烧，镁能够和二氧化碳反应，所以在镁燃烧时不能用二氧化碳来灭火，故本题答案为：燃烧不一定需要氧气     燃烧也可以是置换反应   （或者二氧化碳不但能灭火，在一定条件下还能支持燃烧等合理的答案也可）
（4）已知碘的质量了，在这里我们可以可以根据碘的质量来进行计算，故本题答案为：
解：设2gVc药片中维生素C的质量为x．
C₆H₈O₆ +I₂=C₆H₆O₆ +2HI
176     254
X       2.54g
=
解得：x=1.76g
Vc药片中维生素C的质量分数为：×100%=88%
答：Vc药片中维生素C的质量分数为：88%
点评：本题从另一个方面诠释了燃烧，这有利于开阔同学的视野，同时也提示我们要克服思维定势，不拘泥于所学的知识，根据实验现象来分析问题解决问题，这样我们就会取的较大的进步．