[题目]CuCl2是一种重要的化工原料.工业上常采用将Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应.FeCl3具有催化作用.反应原理如图所示.下列说法正确的是A. 反应过程中需不断添加FeCl3溶液B. 若反应恰好完全进行.将6.4g的铜完全反应.需消耗10%的盐酸73gC. 缓缓通入空气.能提高氧气的利用率D. 该实验说明Cu能与稀盐酸发生置换� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】CuCl2是一种重要的化工原料。工业上常采用将Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应，FeCl3具有催化作用。反应原理如图所示。下列说法正确的是

A. 反应过程中需不断添加FeCl3溶液

B. 若反应恰好完全进行，将6.4g的铜完全反应，需消耗10%的盐酸73g

C. 缓缓通入空气，能提高氧气的利用率

D. 该实验说明Cu能与稀盐酸发生置换反应

【答案】BC

【解析】A. 反应过程中虽然消耗了FeCl3，但氯化亚铁又可以发生反应生成氯化铁，因此不需添加FeCl3溶液，错误；B. 涉及到的反应有：2Cu+4HCl+O2 == 2CuCl2 +2H2O，设6.4g的铜完全反应，需消耗10%的盐酸质量为x。

2Cu + 4HCl + O2 == 2CuCl2 + 2H2O

128 146

6.4g x×10%

=，解得x=73g，正确； C. 缓缓通入空气，能提高氧气的利用率，正确；D. Cu不能与稀盐酸发生置换反应，错误。故选BC。

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(5)加入(NH4)2CO3后,该反应必须控制的条件是____________________。

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(1)①制作料泥时，生石灰与水反应的化学方程式是__________________。

②制作料泥时，与碳酸钠反应的物质是_____________________(写化学式)。

(2)某化学兴趣小组对影响溶液碱性强弱的因素展开探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液的pH，记录数据如下表：

实验编号	a1	a2	a3	b1	b2	b3	c1	c2	c3
溶质质量分数	2%	2%	2%	6%	6%	6%	10%	10%	10%
水的温度(℃)	20	40	60	20	50	60	20	50	70
溶液pH	10.90	11.18	11.26	11.08	11.27	11.30	11.22	X	11.50

请你分析表中数据回答：

①溶液碱性最强的是___________(填实验编号)

②实验a1、b1、c1的实验目的是________________________。

③在相同的条件下，一定温度范围内，温度与碳酸钠溶液pH的关系是____________________。

④表格中X的数值可能是____________(填选项)。

A．11.20 B．11.25 C．11.37 D．11.62

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【题目】锂、锰两种金属用途很广。

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碳酸锂易溶于水，碳酸锂溶解度与温度的关系见下表：

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	1.54	1.33	1.17	1.01	0.85	0.72

①浆料“酸化”时，温度不宜超过25℃的主要原因是______。判断酸化过程已经结束的明显现象为______。

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Ⅱ.MnCO3可用作电讯器材元件材料,还可用作瓷釉、颜料及制造锰盐的原料。实验室模拟以MnO2为原料生产MnCO3的工艺流程如下:

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②水洗结束后，用乙醇洗涤的目的是______。

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