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某小组以“水”为主题进行了一系列的探究活动。

(1)水的作用无处不在,做“铁丝在盛有氧气的集气瓶中燃烧”的实验时,在集气瓶中预先加 少量水的目的是_____________。

(2)自来水来之不易,在生产过程中,可用__________方法除去水中的不溶性杂质,自来水大多为硬水,长期饮用硬水对人体健康不利,生活中通过__________来降低水的硬度,该过程中可溶性的碳酸氢钙(化学式为Ca(HCO3)2)分解生成碳酸钙沉淀、水和一种气体,该反应的化学方程式为______________。

(3)自来水厂常用氯气来消毒杀菌,有关反应的化学方程式为。在化学式HClO中标出氯元素的化合价_________。漂白粉是将氯气通入石灰水中制成:,X的化学式为____________。

(4)水是最常用的溶剂。实验室用氯化钠固体和水配置50g溶质质量分数为7%的溶液,下列说法中错误的是________。

A实验步骤为计算、称量、量取、溶解

B配置过程中玻璃棒的作用是加快氯化钠的溶解速率

C若在量水时俯视凹液面的最低处,则配置溶液的质量分数小于7%

D将氯化钠放在托盘天平右盘称量,所称氯化钠质量会偏小

(5)水还可制取理想的清洁、高能燃料,试计算电解36g水可得到氢气的质量是_________?

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利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛,其反应微观示意图如下:

(1)上图的物质中,属于氧化物的是___________(填化学式)。

(2)该反应过程中两种生成物的质量比为____________。

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(1)pH=7时,溶液中的溶质是_____。

(2)据图,恰好完全反应时,所用稀硫酸中溶质的质量是_____g。

(3)求NaOH溶液样品中溶质的质量分数_____。

(4)恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数_____。(计算结果精确到0.1%)

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A.NaCl BaCl2 K2CO3 B.KNO3 HCl BaCl2

C.H2SO4 CuCl2 NaNO3 D.NaOH HCl NH4NO3

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A.闻气体气味 B.过滤 C.称量氢氧化钠 D.量取液体

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已知甲、乙、丙分别为Fe、Cu、Ag三种金属,三者存在如图所示转化关系,试根据图示回答以下问题:

(1)写出甲→乙的化学方程式_________________;

(2)写出一组可用来验证 Fe、Cu、Ag三种金属活动顺序的试剂______________。

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科目:初中化学 来源:河南省郑州市牟县2018-2019届按九年级上学期第一次质量预测化学试卷 题型:单选题

下列实验方案中可行的是

A.用水区分 NaOH和 NH4NO3

B.用紫色石蕊溶液区分 H2和 CO

C.用相互刻画鉴别黄铜和纯铜的密度

D.用蒸馏水鉴别硬水和软水

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实验装置及实验操作是化学实验的基本内容

(1)请将体现下列实验操作目的正确选项,填在对应的横线上。

A防止药品污染 B防止试管破裂 C减少实验误差

加热试管时,先均匀加热后集中加热____________,滴管使用后,及时清洗并放在试管架上____________,量取液体时,视线与凹液面最低处保持水平__________。

(2)下列实验装置中均有水,请根据实验解释水在其中的主要作用。

A

B

C

D

实验装置

铁氧气中燃烧

测定空气中氧气含量

水通电分解

探究燃烧的条件

解释

集气瓶中的水:冷却溅落融熔物,防止集气瓶炸裂

_____________

_____________

_____________

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通常状况下,乙烯(C2H4)是一种无色气体,具有可燃性,其燃烧反应的化学方程式为,则下列有关说法正确的是

A.氧气中氧元素的化合价为-2

B.水中含有水元素

C.X中碳、氧元素的原子个数比为1:2

D.该反应属于置换反应

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