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镁是地壳中平均储量丰富的轻金属元素之一，镁合金是目前密度最小的金属结构材料之一，广泛应用于航空航天工业、军工领域、交通领域等．
（1）等质量的镁、铝、铁与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，其中，a是______ （填化学式）．
（2）已知镁可以在二氧化硫气体中燃烧，反应的化学方程式：2Mg+SO₂

2Mg+S在反应中，______发生氧化反应，该反应的基本类型是：______
（3）工业上提炼镁的大致过程如下：

若海水中的镁以氯化镁的形式存在，上述过程①、②的化学方程式依次为：
①______
②______．

【答案】分析：（1）还需结合等质量的铁、锌、镁、铝与足量酸反应生成氢气的多少考虑．
（2）利用得失氧的规律对氧化反应进行判断，反应类型则依据反应物与生成物的种类判断．
（3）反应①是氢氧化钙与氯化镁的反应；②是氢氧化镁与盐酸的反应，依据反应规律书写即可．
解答：解：（1）由镁、铝、铁与盐酸反应的化学方程式可知，要生成2份质量的氢气，需要镁24份，铝18份，铁56份，所以等质量的Mg、Al、Fe分别与足量盐酸反应，产生氢气最多的是Al．
（2）在反应2Mg+SO₂

2Mg+S中没得到了氧被氧化发生的是氧化反应，反应物与生成物分别是单质与化合物所以是置换反应．
（3）反应①是氢氧化钙与氯化镁的反应产物是氢氧化镁的沉淀和氯化钙；②是氢氧化镁与盐酸的反应产物是氯化镁与水．
故答案为：Al；镁；置换反应；Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O
点评：此题是关于镁的知识的考查题，解题的关键是利用同种的信息对其进行分析解答，属基础性知识考查题．

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