Question

将质量相等的锌粉和铁粉，分别放入两个烧杯中，再分别倒入质量相等、浓度相同的稀硫酸，充分反应，生成氢气的质量（m）随反应时间（t）变化的曲线如下图所示．下列说法正确的是（　　）

A．曲线a表示铁和稀硫酸的反应

B．两烧杯中金属都没有剩余

C．两烧杯中硫酸都没有剩余

D．消耗两种金属的质量相等

Answer 1

分析：由已知：“用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应”：
A、锌的活动性比铁的活动性强，等质量的金属，锌反应的时间短，据此分析解答；
B、由图象可知生成的氢气相等，故同质量金属与酸反应生成氢气较多的金属一定有剩余，据此解答；
C、根据生成的氢气质量相等，所以可知盐酸均反应完；
D、根据计算的分析如果锌、铁反应的质量相等，则产生的氢气一定不等．

解答：解：根据氢气的质量=

金属的化合价

金属的相对原子质量

×金属的质量进行分析如下：
A、因为锌的活动性比铁的活动性强，等质量的金属，锌反应的时间短，曲线a表示锌和稀硫酸的反应，故A说法错误；
B、由图象可知生成的氢气相等，故同质量金属与酸反应生成氢气较多的金属一定有剩余，由于氢气的质量=

金属的化合价

金属的相对原子质量

×金属的质量，所以可知铁一定有剩余，故B说法错误；
C、由图象可知生成的氢气相等，由B的分析可知铁一定有剩余，故两硫酸均反应完全反应，只有这样生成的氢气才可能相等；故C说法正确；
D、由以上的分析可知同质量的锌和铁与足量的稀硫酸反应时，铁生成的氢气多，故消耗两种金属的质量相等则产生的氢气一定不等，故D说法错误．
故选C

点评：本题主要考查了金属的化学性质及其应用，掌握金属活动性顺序及其应用和酸的化学性质；学会利用化学方程式的计算来解决问题