Question

化学兴趣小组的同学对实验室一瓶久置的NaOH固体进行了实验探究．
提出问题：这瓶NaOH固体是否变质，变质情况怎么样？
猜想：①：没变质，全部是NaOH；   
猜想②：部分变质，既含有NaOH又含有Na₂CO₃；
猜想③：完全变质，全部是Na₂CO₃．
查阅资料：部分盐溶液在常温下的pH如下表：

盐溶液	NaCl	Na2CO3	CaCl2
pH	等于7	大于7	等于7

设计并完成实验

实验步骤	实验现象	实验结论
①取样品溶于水配成溶液，向溶液中滴加CaCl2溶液至过量，充分反应后，静置．	产生白色沉淀	说明久置固体中一定含有 Na2CO3 （填化学式，下同）．
②用玻璃棒蘸取少量①的上层清液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照．	pH=11	说明上述猜想中 猜想② 是正确的．

反思：上述步骤①中滴加过量CaCl₂溶液的目的是

除去Na₂CO₃

，判断CaCl₂溶液是否过量的方法是

静置后向上层清液中继续滴加Na₂CO₃溶液，观察是否有沉淀产生

；
拓展：如果要确定该样品的变质程度，则需要测定的两组数据是（假定试剂中无其它杂质）

样品的质量和反应生成沉淀的质量

．

Answer 1

分析：【设计并进行实验】根据由于碳酸钠溶液能与CaCl₂溶液反应生成碳酸钙分析判断溶液中含有碳酸钠；根据加入过量的CaCl₂溶液除掉了碳酸钠后，溶液显碱性，说明了溶液中还含有氢氧化钠；综合实验可知猜想②正确；
【反思】根据碳酸钠溶液能与CaCl₂溶液反应生成碳酸钙，来检验CaCl₂溶液是否过量；
【拓展】如果要确定该样品的变质程度，则需要测定样品的质量和反应生成沉淀的质量．

解答：解：【设计并进行实验】由于CaCl₂溶液能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙，可推出溶液中含有碳酸钠；由加入过量的CaCl₂溶液除掉了碳酸钠后，溶液显碱性，说明了溶液中还含有氢氧化钠；综合以上实验可知猜想②正确；
【反思】由于碳酸钠溶液能与CaCl₂溶液反应生成碳酸钙，可用碳酸钠溶液来检验CaCl₂溶液是否过量．所以检验的方法是：静置后向上层清液中继续滴加Na₂CO₃溶液，观察是否有沉淀产生；
【拓展】如果要确定该样品的变质程度，则需要测定样品的质量和反应生成沉淀的质量．
故答为：【设计并进行实验】Na₂CO₃、猜想②；【反思】除去Na₂CO₃、静置后向上层清液中继续滴加Na₂CO₃溶液，观察是否有沉淀产生【拓展】样品的质量和反应生成沉淀的质量．

点评：本题探究了氢氧化钠的变质情况，有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，掌握碱的有关性质，碳酸根离子的检验是解答本题的关键．