【题目】“珍爱生命、远离烟草、拒绝毒品”是一种健康向上的生活理念。甲基苯丙胺俗称“冰毒”，其分子式为C10H15N，是一种危害极大的毒品。请回答下列问题：
（1）甲基苯丙胺属于_________（选填“纯净物”、“混合物”、“氧化物“中合适的一项）。
（2）甲基苯丙胺中共含有__________种元素。
（3）甲基苯丙胺分子中，碳、氢的原子个数比__________（填最简整数比）。
（4）甲基苯丙胺中，碳、氢元素的质量比__________（填最简整数比）。
（5）甲基苯丙胺中，所含元素质量分数最小的元素是____________（填元素符号）。
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【题目】在①分子②原子③原子核④质子⑤中子⑥电子等粒子中，选择合适粒子填空(填序号)：
（1）保持物质化学性质的粒子是________
（2）化学变化中的最小粒子是________
（3）带正电荷的粒子是_________
（4）不显电性的粒子是________
（5）质量最小的粒子是_________
（6）在同一原子中数目相等的粒子是________
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【题目】小明想在实验室用NaOH溶液与CO2气体制取溶液。但是经过检验，发现很难得到纯净的Na2CO3溶液，在老师的帮助下查阅了相关资料，指定了计划。
（查阅资料）
①CO2通入NaOH溶液时极易因CO2过量产生NaHCO3，且无明显现象
②NaHCO3溶液煮沸是不会发生分解反应：NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应
③NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O2
④NaHCO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl
（制取步骤）
①量取两份50ml相同浓度NaOH溶液备用；
②用一份50mlNaOH溶液吸收过量的CO2气体产生NaHCO3溶液备用；
③小心煮沸②溶液1-2分钟，除去多余溶解的CO2气体以免费影响实验；
④在得到的③的溶液中加入另一份50mlNaOH溶液，使其充分混合既得Na2CO3溶液。
（实验探究）考虑到反应物之一可能过量，所以步骤④制得的Na2CO3溶液中也可能有杂质。为了检验所制得溶液是否为纯净的Na2CO3溶液，小明进行了下列实验探究：
（1）取少量制得的溶液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，观察到__________，该溶液中含有Na2CO3。
（2）为了进一步确定该溶液中含有杂质，以及含有什么杂质，小明又进行了下面实验，请你帮他一起完成：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
步骤（1）中所得的混合物进行过滤，将滤液分成两份，取其中一份加入足量的________； | 无气泡生产 | 制得的溶液中不含_______。 |
取另一份滤液加入________； | _______ | 制得的溶液中含有NaOH。 |
（结论）所制得的不是纯净Na2CO3溶液，并且含有NaOH。
（评价与反思）小芳同学认为可以用过量的Ca(OH)2溶液代替CaCl2溶液进行以上实验，你认为是否可行，并说明原因_________________。
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【题目】推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是（ ）
A. 氧化物中含有氧元素，则含氧元素的物质一定为氧化物。
B. 单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质。
C. 分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子、原子。
D. 化学变化中常伴随发光放热现象，所以发光放热一定发生了化学变化。
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【题目】化学物质及其变化与人类生产、生活密切相关，现有水、双氧水、氮气、氧气、红磷、铁粉六种物质，请按要求填写下列空格(填写化学式)：
（1）可供给人类呼吸的是___________。
（2）可作溶剂，对生命活动具有重要作用的是____________。
（3）可用于食品防腐的是__________。
（4）可用于测定空气中氧气含量的是___________。
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【题目】2008年中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因是奶粉中含有三聚氰胺。 三聚氰胺性状为纯白色单斜棱晶体，无味，密度1．573 g／cm3 (16 ℃)。常压熔点354 ℃（分解）；快速加热升华，升华温度300 ℃。溶于热水，微溶于冷水，极微溶于热乙醇，不溶于醚、苯和四氯化碳，可溶于甲醇、甲醛、乙酸、热乙二醇、甘油、吡啶等。低毒。在一般情况下较稳定，但在高温下可能会分解放出氰化物，氰化物通常具有毒性。
（1）请总结三聚氰胺的物理性质（写两点）：__________，________；
（2） 化学性质（写两点）：___________，___________；
（3）为安全起见，一般采用三聚氰胺制造的食品都会标明“不可放进微波炉使用”。试解释相关原因：_____________。
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【题目】化学兴趣小组的同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，看到有气泡产生，是不是拿错了药品？经检验确认没有拿错药品，而是氢氧化钠溶液变质了。
（分析）氢氧化钠溶液变质的原因是_______。
（提出问题）该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？
（查阅资料）①已知反应：BaCl2+Na2CO3＝2NaCl+BaCO3↓（白色）
②氯化钡溶液呈中性。
（设计实验）依据查阅的资料设计实验步骤，并进行实验，根据实验现象推断相应实验结论。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量氯化钡溶液，并不断振荡。 | 有白色沉淀产生。 | 说明原溶液中一 定含有___。 |
（2）取（1）试管中的上层清液滴加酚酞试液。 | 溶液变红色。 | 则溶液中一定含 有____。 |
（实验结论）该兴趣小组的同学得出的结论是：氢氧化钠溶液____变质（填“部分”或“全部”）。
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【题目】铜是生活中常见的金属，请回答下列问题：
（1）铜质插头是利用了金属铜的________性。火法炼铜的原理：Cu2S＋O2＝2Cu＋SO2在Cu2S中铜的化合价为________。
（2）Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2后，溶液很快变蓝色生成CuSO4，试写出该反应的化学的方程式________。
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【题目】我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在规律。下表列出的是1～18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。请阅读并回答下列问题：
1 H +1 | 2 He 0 | ||||||
3 Li +1 | 4 Be +2 | 5 B +3 | 6 C +4 -4 | 7 N +5 -3 | 8 O -2 | 9 F -1 | 10 Ne 0 |
11 Na +1 | 12 Mg +2 | 13 Al +3 | 14 Si +4 -4 | 15 P +5 -3 | 16 S | 17 Cl +7 -1 | 18 Ar 0 |
（1）11号元素属于______元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中形成的离子与______（写元素符号）原子具有相同的核外电子排布。
（2）16号元素的原子核外电子数为_______。
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