【题目】生活中有许多化学知识，请你完成下列题目。
（1）小静给自己做了早餐，早餐包括全麦面包、鸡蛋、牛奶和橙子，其中富含蛋白质的食物 是____，橙子中富含VC（C6H8O6），Vc中碳元素的质量分数的计算式为_______×100%。早餐后，小静服用了一片含碳酸钙的药片，目的是预防青少年因缺钙引起_______（填 “佝偻病”、“甲状腺肿大”、”贫血”）。然后小静给家里的花儿浇浇水，施点肥，植物营养液的说明上写着“该营养液富含氮、磷、钾”，这里的氮、磷、钾是指组成物质的___。
（2）小静在厨房里有许多“新”发现：
①某瓶消毒液的标签上写着其主要成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠中氯元素的化合价为______。
②煮饭所用的大米为“富硒大米”，查阅资料后发现：硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能。硒元素在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关说法不正确的是_____（填字母序号）。
A硒的原子核内有34个质子 B硒属于金属元素
C硒的相对原子质量为78.96 D富硒食品可以预防癌症
③炒菜的铁锅底部有炭黑。小静家所用的燃料是天然气，天然气燃烧的化学方程是_____，产生炭黑的原因是_______。
【答案】鸡蛋、牛奶 
佝偻病 元素 +1 B CH4+2O2
CO2+2H2O 燃料燃烧不充分
【解析】
（1）蛋白质主要存在于动物肌肉、奶类及制品、豆类及制品中。面包中富含糖类、橙子中富含维生素、鸡蛋和牛奶中富含蛋白质；Vc中碳元素的质量分数的计算式为×100%；钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病；植物营养液的说明上写着“该营养液富含氮、磷、钾”，这里的氮、磷、钾不是以单质、分子、原子等形式存在，这里的“氮、磷、钾”是强调存在的元素，与具体形态无关；
故填：鸡蛋、牛奶；；佝偻病；元素；
（2）①在次氯酸钠中，钠元素为+1价，氧元素为-2价，设氯元素的化合价为x，则有：（+1）+x+（-2）=0，x=+1；
②A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为34，表示原子序数为34；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子核内质子数为34，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是硒，属于非金属元素，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，故选项说法正确。
D、硒有防癌、抗癌作用，缺硒可能引起表皮角质化和癌症，故选项说法正确。
故选：B；
③天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；锅底出现黑色说明是氧气（空气）量不足，燃料中的碳不能充分燃烧（燃气发生不完全燃烧）造成的；
故填：①+1；②B；③CH4+2O2CO2+2H2O；燃料燃烧不充分。
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【题目】硼酸常用于治疗小儿湿疹，如图是硼元素在元素周期表中的相关信息，下列关于硼元素的说法中不正确的是（ ）
A.元素符号为BB.相对原子质量为10.81g
C.原子核外有5个电子D.是非金属元素
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【题目】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A.10℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
B.t℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数一定相等
C.30℃时，将等质量的甲、乙配制成饱和溶液，加入水的质量甲小于乙
D.将甲、乙饱和溶液的温度从30℃降到10℃时，析出晶体的质量甲大于乙
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【题目】工业合成氨与制备硝酸可联合生产，流程示意图如下。
请回答下列问题：
（1）
、
进入装置①中，在高温、高压以及催化剂条件下合成氨气，该反应的化学方程式为_____。
（2）装置②中的反应机理如下图。结合该图说明催化剂的作用及其在化学反应前后的情况分别是_____，_____。
（3）NO和
进入装置③，被
吸收生成硝酸，该反应的化学方程式为_____。
（4）该流程排放的尾气含有氮的氧化物，若直接排放，会带来的环境污染有_____（写一条）。
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【题目】请根据下列实验装置回答问题。
（1）写出标有序号的仪器名称：a_________，b________。
（2）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，发生反应的化学方程式为______________________________。
（3）实验室制取二氧化碳气体，应选用的发生装置是_______（填写装置的字母代号，下同）；检验二氧化碳应选用的装置是_________________________________。
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【题目】(1)已知碳酸氢钠(NaHCO3)受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。某同学选用下图装置，用加热碳酸氢钠固体的方法制取二氧化碳。
①仪器名称：a是_______，b是_______。
②加热碳酸氢钠制取二氧化碳的化学方程式为________，可选用_____(填标号)作为气体发生装置。
③用D装置收集二氧化碳，检验已集满的操作是_______。
(2)暖贴已逐步走进我们的生活。某品牌暖贴的标签如下图所示，其发热原因是铁锈蚀过程放出热量。
①铁锈的主要成分是_____。
②检验配料中含有铁粉。
用磁铁吸引黑色粉末，发现部分黑色粉末被吸引；取少量附着在磁铁上的粉末于试管中，加入适量稀硫酸，观察到_____________，确认配料中含有铁粉。
③探究暖贴中活性炭、氯化钠、水等物质的作用，实验数据如下：
a.活性炭粉末不用木炭粉末替代，原因是活性炭的________比木炭的强。
b.分析实验组____与对照组数据，证明氯化钠能加快的锈蚀速率。
c.请你把实验组4数据补充完整。________
d.设置实验组1的目的是___________。
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【题目】实验室有碳酸钠和碳酸镁的混合物20 g，与足量稀盐酸充分反应后，将所得溶液蒸干，得到22.2 g固体，则原混合物中金属元素的质量为
A.6 gB.8 gC.9 gD.12 g
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【题目】妈妈买来一瓶管道通，商品标识如下表：
| 商品名 | 固体管道疏通剂 |
主要成分 | 氢氧化钠60% 碳酸钠15% | |
注意事项 | 不要与皮肤接触 | |
含量 | 600g |
小明欲测定标识中碳酸钠的含量是否属实，做了以下实验：取10g管道通样品，加入足量水，待完全冷却后滤去不溶物。向滤液中加入足量的氯化钙溶液，待完全反应后，过滤，洗涤、烘干，称量沉淀质量为2g，(假设管道通其他成分不参加化学反应)。请通过计算说明碳酸钠的标识是否属实___(请写出计算过程)
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【题目】镁条在空气中久置表面会变黑。某小组同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件。
【查阅资料】常温下，亚硫酸钠（Na2SO3）可与O2发生化合反应。
【猜想与假设】常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关。
【进行实验】通过控制与镁条接触的物质，利用下图装置（镁条长度为3cm，试管容积为20mL），分别进行下列5个实验，并持续观察20天。
编号 | 主要实验操作 | 实验现象 |
1 | 先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气再加入2mL浓硫酸 | 镁条始终无明显变化 |
2 | 加入2mL NaOH浓溶液 | 镁条始终无明显变化 |
3 | 先加入2mL浓硫酸再通入约4mL CO2 | 镁条始终无明显变化 |
4 | 先加入4mL饱和Na2SO3溶液再充满CO2 | 镁条始终无明显变化 |
5 | 先加入2mL蒸馏水再通入约4mL CO2 | 镁条第3天开始变黑至第20天全部变黑 |
【解释与结论】
（1）实验1和2中，NaOH浓溶液的作用是 （用化学方程式表示）。
（2）实验1的目的是 。
（3）实验3中，试管内的气体主要含有CO2、 。
（4）得出“镁条变黑一定与CO2有关”结论，依据的两个实验是 （填编号）。
（5）由上述实验可推知，镁条变黑的条件是 。
【反思与评价】
（6）在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，其理由是 。
（7）欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，所需要的试剂是 。
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