Question

在Cu（NO₃）₂、NaNO₃和AgNO₃的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀盐酸时有气泡产生，则反应后所得溶液中含有的金属离子有

Na⁺和Fe²⁺

；滤出的固体中含有的金属是

Cu、Ag、Fe

．

Answer 1

分析：根据金属银、铜、铁、钠的活动性由强到弱的顺序钠＞铁＞铜＞银，当把铁粉加入到AgNO₃、NaNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中，首先置换出银，银被置换完才继续置换铜，而钠不能被置换出来；根据向滤出的固体上滴加稀盐酸时有气泡产生，可判断铁粉有剩余．

解答：解：金属的活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au，由于铁在钠后，不可能把钠离子从溶液中置换出来，铁在银和铜的前面，因此铁可以和硝酸银、硝酸铜反应，由于将滤渣放入盐酸中有气泡产生，说明滤渣中有过量的铁，因此在滤液中不可能再有硝酸银和硝酸铜，所以滤出的金属有过量的铁，被置换出的银和铜；滤液中有没反应的硝酸钠和反应生成的硝酸亚铁，所以滤液中含有的金属离子是：Na⁺ 和Fe²⁺； 
故答案为：Na⁺ 和Fe²⁺； Cu、Ag、Fe

点评：金属与盐溶液反应，只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，并且置换的先后顺序为由弱到强．