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    在某工业食盐中除含有不溶性杂质外，还含有少量硫酸钠，欲通过下列流程除去其中的杂质，得到纯净的氯化钠晶体。试根据提问填空：

    （1）操作a 的名称是   。
    （2）操作c 的名称是    。
    （3）若要将硫酸钠除尽且不带入新的杂质，则操作b的具体操作过程是：向溶液I中                         ，直至             为止。
    （4）请写出操作b发生反应的化学方程式              。
    （1）过滤  （2）蒸发（或蒸发结晶） （3）逐滴滴加氯化钡溶液（或加入适量氯化钡溶液）  不再产生沉淀  （4）Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓

    分析：（1）根据操作a前后物质的不同，可发现该操作把溶液中不溶性固体分离出来，从而判断该操作；
    （2）获得晶体有降温结晶和蒸发结晶两种途径，由于氯化钠的溶解度受温度影响不大，因此可判断获得氯化钠晶体的方法应为蒸发结晶；
    （3）为除去硫酸钠得到纯净的氯化钠，应加入氯化钡溶液除去硫酸钠，为确定加入的氯化钡恰好完全反应，可采取逐滴滴加并至沉淀不再产生为止；
    （4）硫酸钠与氯化钡发生复分解反应，通过交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化钠，据此写出该反应的化学方程式．
    解答：解：（1）操作a可把不溶于水的固体杂质从溶液中分离而除去，该操作应为过滤；
    （2）由于氯化钠的溶解度受温度影响不大，因此获得氯化钠晶体时应采取蒸发结晶的方法；
    （3）利用硫酸钠能与氯化钡反应而得到氯化钠，为将硫酸钠除尽且不带入新的杂质，则应逐滴滴加氯化钡溶液至不再产生沉淀，则可达到除尽硫酸钠时又不引入新的杂质；
    （4）根据复分解反应交换成分的特点，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓．
    故答案为：
    （1）过滤；
    （2）蒸发（或蒸发结晶）；
    （3）逐滴滴加氯化钡溶液（或加入适量氯化钡溶液），不再产生沉淀；
    （4）Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （7分）探究活动一：在室温条件下进行如图所示实验。已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等。
    （1） 该实验的目的是________、________。两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是________。
    （2）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2比乙装置中产生的H2质量________（填“多”、“少”或“相等”）。（可能用到的相对原子质量：H－1O－16Mg－24Cl－35.5Fe－56）
    探究活动二：为除去铜屑中混有的少量铁屑，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下A、B两组实验方案。

    （3）两种方案，你认为不能达到目的的是________（填“A”或“B”），理由是________。
    （4）在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数________（填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法判断”）。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    (8分)实验室有—瓶久置于空气中已经变质的过氧化钠(Na2O2)，乐乐设计了以下实验方案探究其成分。请你跟他一起完成实验并填写相关内容。
    【查阅资料】
    (1) Na2O2化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应。
    相关反应：2 Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
    2 Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+ O2
    (2)BaNO3溶液、NaNO3溶液均为中性溶液
    【猜想】 猜想Ⅰ：Na2O2、NaOH、Na2CO3
    猜想Ⅱ：NaOH、Na2CO3           
    猜想Ⅲ：Na2CO3
    【实验推断】
    实验操作
    		实验现象
    		实验结论
    ①取少量固体的于试管中，加水振荡制直至完全溶解。
    		__________
    		猜想Ⅰ不成立。
    ②取少量①的溶液于试管中，滴加过量的Ba(NO3)2溶液。
    		___________
    		证明有Na2CO3存在。化学反应方程为：____________
    ③取少量②的溶液于试管中，滴加无色酚酞试液。
    		酚酞试液变红
    		证明          存在。
    结合以上实验现象，说明猜想Ⅱ是成立的。
     

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （6分）用熟石灰膏粉刷墙壁一段时间后，表面变硬，某化学兴趣小组中的王明同学认为是水分蒸发的原因，是物理变化；李刚同学则认为是熟石灰与空气中的二氧化碳接触生成了碳酸钙，是化学变化。(已知常温下氢氧化钙的溶解度为0.18g。) 为证明上述变化的真实原因，他们共同进行了如下探究：  
    第一步：取墙壁硬块样品少量研磨成粉末状，将粉末移至烧杯中加适量水搅拌、过滤，得到滤液和滤渣。李刚根据得到的滤渣推断自己的结论正确。你认为李刚的推断是否严谨?
              ，理由是                                                        。
    第二步操作是：                                                         ，
    若看到现象为                                      ，证明该固体中含有碳酸钙。
    第三步：取少量滤液于试管中，滴入       试液，如果看到滤液颜色变为     ，则证明氢氧化钙部分转化为碳酸钙。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学
    反应的因素，其中推理不合理的是                            （     ）                                             

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    (9分)草木灰是农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐。请根据下图实验回答有关问题。

    (1)操作Ⅰ的名称是________，此操作中需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和________。蒸发过程中需要用到玻璃棒，它的作用是
    (2)取滤液加入盐酸，生成的气体使澄清石灰水变浑浊，由此可推断草木灰的主要成分是(写名称)________。上述有关反应的化学方程式为________________、________________。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （11分）某同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行如下探究。请填写下列空格：
    （1）取一支蜡烛，用小刀切下一小块把它放入水中，蜡烛浮在水面上。结论：石蜡的密度比水          。
    （2）点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层，把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中（如图所示），约1s后取出，可以看到火柴梗             处最先炭化。结论：蜡烛火焰的               温度最高。

    （3）点燃蜡烛后，把一只干净干燥的烧杯罩在火焰上方，现象是           ,说明了                 ；再把一只涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，现象是    ，说明了         ；蜡烛吹灭后，立即用火柴点燃从烛芯飘出的白烟，现象是        ；说明了               。根据化学反应前后组成物质元素的种类不变，可得出结论：石蜡中一定含有             、          元素。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    (6分)根据如图所示请回答下列问题：。

    (1)图1是金属的一个应用实例，它利用了金属       的物理性质。   
    (2)图2所示实验既可以说明       ，又可以说明        。
    (3)图3实验是将白色纸花用紫色石蕊试液喷湿放入集气瓶中，观察到的现象是       。   
    (4)图4实验集气瓶中的现象是：铁丝在氧气中剧烈燃烧，       ，放出大量的热，有黑色固体生成。集气瓶底事先放少量水的目的是       。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    （10分）某中学同学学完第十一单元后，在教师的指导下对“酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应，发生复分解反应应具备哪些条件？”设计了如下科学探究活动。
    （1）提出问题：发生复分解反应应具备哪些条件？
    （2）猜想与假设：①酸、碱、盐的溶液混和后溶液中自由移动的离子变少了，反应就发生了；②酸、碱、盐的溶液混和后，肉眼能看到新物质的产生（例如，有沉淀或气体），反应才发生。
    （3）进行实验并观察实验现象，请结合实验完成下表：
    实验步骤
    		实验现象
    		化学反应方程式
    ①硝酸钡溶液中滴加稀硫酸
    		▲
    		H2SO4 + Ba（NO3）2 = BaSO4↓+ 2 HNO3
    ②稀硫酸溶液中滴加碳酸钾溶液
    		▲
    		H2SO4+ K2CO3 = K2SO4+ CO2↑+H2O
    ③稀盐酸溶液中先加2滴酚酞试液再滴加氢氧化钠溶液
    		溶液由无色变浅红色，并不褪色
    		▲
    ④硝酸钡溶液中滴加碳酸钾溶液
    		有白色沉淀
    		▲
    ⑤氯化铵溶液中滴加浓氢氧化钠溶液后加热，并用湿的红石蕊试纸检验生成的气体
    		有无色、刺激性气味的气体生成，该气体能使湿的红石蕊试纸变蓝
    		▲
    （4）解释与结论：
    上述反应为什么能够发生？是因为在这些反应物中有特殊的阴、阳离子，它们两两结合生成了沉淀或气体或水。如①中有Ba2++SO42- →BaSO4↓，②中有H+ + CO32- → H2O + CO2↑，③中有H+ + OH- → H2O，④中有          ▲           ，⑤中有            ▲                    ，从而使化学反应得以发生。
    经过分析，同学们得出的结论，猜想       ▲       正确。
    （5）形成网络：按照一定的顺序排列某些离子，就可以形成一个知识网络。在网络中，用“———”相连接的阴、阳离子之间能两两结合生成沉淀或气体或水。现有Ca2+、HCO3-、NH4+三种离子，请将它们填入合适的“      ”内，使其形成一个更完整的复分解反应的知识网络。
     
    （6）拓展应用：根据得出的结论，解决以下问题：
    t℃时四种化合物在溶剂A和溶剂B的溶解度如下表：
    物质
    		在溶剂A中的溶解度/g
    		在溶剂B中的溶解度/g
    AgNO3
    		170
    		86
    Ba(NO3)2
    		9.3
    		97.2
    AgCl
    		1.5×10-4
    		0.8
    BaCl2
    		33.3
    		约为0
    t℃时表中四种化合物在溶剂A中发生复分解反应的化学方程式为BaCl2+ 2AgNO3 ="2AgCl↓+" Ba(NO3)2，则表中四种化合物中某两种化合物在溶剂B中发生复分解反应的化学方程式
    为                           ▲                 。

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