Question

煤中一般都含有相当数量的硫，燃烧时会释放出二氧化硫，火力发电厂用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，以防止污染环境，其发生反应的化学方程式为：2CaCO₃+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂．如果50g废气中含有0.8g二氧化硫，则处理1000g这种废气需要含碳酸钙85%的石灰石多少克？

Answer 1

【答案】分析：依据50g废气中含有0.8g二氧化硫，则可求1000g废气中二氧化硫的质量，而后根据石灰石浆吸收废气中的二氧化硫的反应方程式找到碳酸钙与二氧化硫的比例关系，根据二氧化硫的质量即可求得所消耗的石灰石的质量．
解答：解：设1000g废气中二氧化硫的质量是x，则
x=16g
设处理废气需要含碳酸钙85%的石灰石的质量为y．则
  2CaCO₃+2SO₂+O₂2CaSO₄+2CO₂，
   200   128
y×85%   16g
=
y=29.41g
答：处理1000g这种废气需要含碳酸钙85%的石灰石29.41克；
点评：题考查了含有杂质物质的化学反应的有关计算．注意，参与反应的反应物的质量应该是纯净物的质量，而非混合物的质量．