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    【题目】以FeSO4为原料制备铁黑颜料Fe3O4（其中Fe元素既有+2价，也有+3价）的过程如下图。

    “转化”过程的反应为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe(OH)3 。若原料中含FeSO4 4.56t，请计算：

    （1）该方法理论上最终可以获得Fe3O4的质量。

    （2）理论上与FeSO4反应的NaOH溶液的质量（写出计算过程）。

    【答案】（1）2.32 ； (2)24t

    【解析】本题主要考查了根据化学方程式的计算。

    （1）因为硫酸亚铁中的铁元素完全转化到了四氧化三铁中，因此该方法理论上最终可以获得Fe3O4的质量为：（4.56t× ×100%）÷（ ×100%）=2.32t，

    （2）设：反应的氢氧化钠质量为x，

    FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4

    152 80

    4.56t x

    =

    x=2.4t，

    理论上与FeSO4反应的NaOH溶液的质量为：2.4t÷10%=24t，

    答：（1）该方法理论上最终可以获得Fe3O4的质量为2.32t

    (2)理论上与FeSO4反应的NaOH溶液的质量为24t。

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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】盐酸先生闯迷宫，前面有很多妖魔鬼怪会“吃掉”它(即与盐酸发生化学反应的物质，或物质的溶液)，盐酸先生必须避开它，否则会被“吃掉”。

    (1)试将盐酸走出迷宫不会被“吃掉”的路线，从入口至出口的顺序(用序号相连) HCl→______→出口。

    (2)写出迷宫中属于氧化物类物质的化学式:_________(填一种,下同)盐类物质的化学式_________。

    (3)盐酸想走捷径，从最近距离走出，却被“吃掉”，生成一种固体时叫“干冰”的气体，用迷宫中的物质检验该气体的化学方程式为___________________。

    (4)盐酸在迷宫中,不小心迷了路,走错方向, 结果被“吃掉”, 生成一种呈黄色的溶液,其化学方程式为__。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验。

    （1）A试管中的反应现象是 。

    （2）C试管中反应的化学方程式是 。

    （3）实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。

    【提出猜想】

    甲同学猜想：有NaCl

    乙同学猜想：有NaCl、CaCl2

    丙同学猜想：有NaCl、CaCl2、 HCl

    你的猜想：有 。

    【交流讨论】

    你认为 同学的猜想一定不正确，理由是 。

    【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确。

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    取少量滤液于试管中，向其中滴加 。

    _________________。

    我的猜想成立

    【反思与总结】判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑 。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】往硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制如图所示曲线，下列说法不正确的是（　　）

    A. a点至b点之间的溶液中溶质种类最多，c点的溶液所含的溶质种类最少

    B. d点的溶液能使紫色石蕊溶液变蓝

    C. c至d段，溶液pH不断增大

    D. ab段的反应无明显现象，bc段的反应中有白色沉淀产生

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】同学们依据物质类别和物质中某种元素的化合价构建了初中化学常见物质间的转化关系坐标图（图中“→”表示物质间的转化）．

    请回答下列问题：

    （1）工业上可用化合反应来制备B，且反应时放出大量热，B的俗称为__________；

    （2）E的固体露置在空气中一段时间后质量会增加，其原因是__________；

    （3）H、G均可与F溶液反应，分别生成含该金属元素的两种盐溶液，则粉末G的颜色为_____；

    （4）在B溶液中加入一定量D溶液，过滤后取滤液，滴入过量F溶液，无明显现象，则滤液中的溶质是（写出所有可能）_______；

    （5）已知金属铝可与E溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种最轻的气体，写出该反应的化学方程式_____________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】金属与合金

    I．人类很早就开始使用金属，下列记载均与金属有关，请按要求填空。

    ①“金(即钢)柔锡柔，合两柔则刚。”

    ②何意百炼钢，化为绕指柔(“百炼钢”指生铁经过高温煅烧，反复锤炼成为钢)

    ③东晋《抱朴子》中记载：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”即CuSO4溶液)。

    ④美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。(“首饰”、“印”指金制品)

    (1)①～④划线部分，发生了化学变化的是_________(填编号)，其中发生置换反应的化学方程式为_________________________________。该反应中发生有效的相互作用而促使变化发生的微粒是(写出微粒符号)__________________。

    (2)①说明合金与组成它的纯金属相比，具有的优点是____________________。

    (3)② 中“百炼钢”指将生铁转化为钢，关于生铁和钢的说法正确的是_________。

    A．生铁、钢都是混合物

    B．钢可以完全溶解在足量稀盐酸中

    C．在钢中加入玻璃纤维可得到既有玻璃般透明或半透明性，又有钢铁般强度的材料—玻璃钢

    D．用赤铁矿治炼生铁时，矿石中的氧化铁发生了还原反应

    (4)④说明金在自然界中以单质形式存在，其原因是__________________________。

    现在，人们常用银、钯、铂三种金属制作首饰，如图，将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化，通过该实验判断银、铂、钯的金属活动性由强到弱顺序为_____________________(用符号表示)。

    II．金属在现代社会有着更广泛的应用。我国自行研发的大型客机C919于今年5月成功试飞，其中就应用了很多金属材料。

    (5)铁比铝的强度大，但制造大飞机机身却用铝合金而不用铁合金，主要原因是铝比铁具有更好的抗腐蚀性和_______________的优良性质。铁易锈蚀是铁与空气中的_______________作用的结果，铝比铁具有更好的抗腐蚀性。原因是_______________(用文字叙述)。

    (6)铝的广泛使用，除因其具有优良性质外，还得益于炼铝技术水平的提高，下图是用铝土矿炼制铝的生产流程。

    铝土矿的主要成分为Al2O3，现有含Al2O351%的铝土矿(其他成分不含铝)200t，经上述反应后可制得铝________t(假设上述各步反应中，铝元素一共损失10%。计算结果精确到小数点后一位)。

    步骤④采用电解法炼铝，反应的化学方程式为_______________________________。

    (7)金属锂和钛均不在初中学到的金属活动性顺序表中，某小组想通过金属与稀盐酸的反应比较锂、铝的活动性，进行实验时应控制的变量有_________________________。钛的活动性位于铜、铝之间，预测钛可能与_________、_________(写出两种不同类别物质的化学式)等物质反应。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。

    （1）化学反应前后肯定没有变化的是 （填字母序号）

    ①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量

    A．①④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑥ D．②③⑤

    （2）镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应，下同），化学方程式为① ，若固体质量变化用图1表示，则m2与m1之差表示② 的质量。

    （3）实验过程中，镁条点燃后实验现象如图2所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻，其原因可能是 。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】阅读下面科普短文，回答相关的问题：

    淀粉是植物生长期间以淀粉粒形式贮存于细胞中的贮存多糖。它在种子、块茎和块根等器官中含量特别丰富。淀粉是一种不溶于冷水的白色粉末，但和水共同加热至沸点，就会形成糊浆状，俗称浆糊，这又叫淀粉的糊化。淀粉在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终产生葡萄糖。葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化成二氧化碳和水。淀粉除食用外，工业上用于制糊精、麦芽糖、葡萄糖、酒精等。

    (1)淀粉的一个物理性质______________________。

    (2)写出葡萄糖在人体内缓慢氧化的化学方程式______________________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】10℃时，在两个烧杯中分别盛有相同质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液；保持溶液温度不变，分别向其中加入等质量的相应溶质；再将温度升高到40℃，氯化钾和硝酸钾的溶解情况如图1所示。图2为两种物质的溶解度曲线。请仔细观察、分析图1和图2，回答下列问题：

    （1）当温度t的取值范围为_________时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度。

    （2）烧杯甲盛放的是_________溶液。

    （3）状态三时，烧杯_______中溶剂水的质量相对较小。

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