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    在做复分解反应发生条件的探究实验中，同学们用到了稀盐酸、硝   酸钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液．实验结束后，观察到废液缸中的废液呈白色浑浊状态，如何处理呢？同学们经过讨论决定：
    首先将废液进行过滤，得到的滤渣为（1）
    BaCO3
    BaCO3
     （写化学式）；其次，对滤液的酸碱性进行探究，最后再决定如何处理滤液．
    【提出问题】滤液的酸碱性有几种情况？
    【猜想与假设】小康猜想滤液的酸碱性有3种情况：
    猜想①：滤液呈酸性   猜想②；滤液呈中性   猜想③：滤液呈碱性
    小强经过思考后认为，猜想（2）
    ①
    ①
    可以直接排除，理由是（3）
    碳酸钡在酸性条件下不能存在
    碳酸钡在酸性条件下不能存在
    ．
    【查阅资料】Ba2+对水源能造成重金属污染．
    【实验探究】小健用pH试纸测定滤液的pH=9，说明滤液呈碱性．
    【交流与评价】小健、小康分别设计了两个方案，他们都认为自己的方案可以使滤液达到无污染．
    小健的方案：向滤液中滴加稀盐酸，边加边测试，直到溶液pH=7
    小康的方案：向滤液中滴加稀硫酸，边加边测试，直到溶液pH=7
    请你评价小健、小康的方案是否正确，并说明理由．
    正确或错误 理          由

    小健的方案
    错误
    错误
    滴加稀盐酸，只能和碱性物质反应，但不能和钡离子结合成沉淀，消除钡离子的污染
    滴加稀盐酸，只能和碱性物质反应，但不能和钡离子结合成沉淀，消除钡离子的污染

    小康的方案
    正确
    正确
    滴加稀硫酸，既除去了废液中的碱使溶液呈现中性，又使钡离子转化成了难溶性的硫酸钡沉淀，实现了绿色排放
    滴加稀硫酸，既除去了废液中的碱使溶液呈现中性，又使钡离子转化成了难溶性的硫酸钡沉淀，实现了绿色排放
    分析：根据物质的性质进行分析，碱性溶液能与酸反应，生成中性的物质，钡离子能与硫酸根离子结合产生不溶于水和稀硝酸的沉淀．
    解答：解：（1）根据复分解反应的实质，稀盐酸、硝酸钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液中钡离子和碳酸根离子能够产生碳酸钡白色沉淀；化学式为：BaCO3；
    （2）根据碳酸钡沉淀的性质是不易溶于水，但能溶于酸，故废液不可能显酸性；
    （3）根据实验的目的使滤液达到无污染，即除去溶液的碱性和钡离子，小健的方案是滴加稀盐酸，只能和碱性物质反应，但不能和钡离子结合成沉淀，消除钡离子的污染；小康的方案是滴加稀硫酸，既能够与碱性物质反应，又能够和钡离子结合产生硫酸钡沉淀，消除了污染；
    故答案为；（1）BaCO3 （2）①；   （3）碳酸钡在酸性条件下不能存在；
    错误；滴加稀盐酸，只能和碱性物质反应，但不能和钡离子结合成沉淀，消除钡离子的污染；正确；滴加稀硫酸，既除去了废液中的碱使溶液呈现中性，又使钡离子转化成了难溶性的硫酸钡沉淀，实现了绿色排放．
    点评：本题考查了化学与环境保护的知识，完成此题，可以结合题中的信息依据物质的性质分析．
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    31、[请阅读材料]2003年l2月重庆的一座天然气井发生井喷，喷出的气体中含有较高浓度的硫化氢气体，致使200多人死亡，4000多人中毒，已知硫化氢（H2S）是一种有臭鸡蛋气味的强烈的神经毒气，能剌伤眼球直至失明，高浓度时可直接抑制呼吸中枢，引起迅速窒息而死亡．硫化氢的密度比空气大且能溶于水，其水溶液为氢硫酸．在实验室里通常采用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸在常温下发生复分解反应制得．请你回答下列问题：

    （1）硫化氢的物理性质（任选两条）
    气体
    、
    密度比空气大
    ；
    （2）实验室制取硫化氢气体的化学反应方程式
    FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑
    ；
    （3）制取硫化氢气体所需的发生装置
    C
    ，收集装置
    D
    ；
    （4）在收集完气体后应将多余的硫化氢气体通入NaOH溶液，请你写出这样做的原因．
    防止硫化氢气体污染空气
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    25、下图是实验室制取气体的常用装置：

    （1） 用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是
    A
    ；收集装置是
    C或E
    （填装置字母代号，下同）
    （2） 实验室常用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸溶液，在常温下发生复分解反应制取硫化氢气体；制取硫化氢气体的化学方程式是
    FeS+H2SO4═H2S↑+FeSO4
    ；选用的
    发生装置
    是
    B
    ．
    （3）  小明同学为了探究硫化氢气体的某些性质，在通风橱内做了以下实验：下图中从左向右依次是他做的实验及相应现象：

    通过实验，小明同学可得出硫化氢气体的性质有：（至少各答一条）
    ①物理性质：
    密度大于空气
    ；②化学性质：
    可以燃烧
    ；
    （4） 小明得知硫化氢气体有毒后，迅速将剩余气体通入一种溶液中，你认为这种溶液可能是
    氢氧化钠
    溶液．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?连云港）“对比试验”是化学学习中行之有效的思维方法．某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下试验，请你参与并回答问题．

    （1）通过试验A，可以说明燃烧的条件之一是
    温度达到可燃物的着火点
    温度达到可燃物的着火点
    ，实验中使用铜片，是利用了铜的
    导热
    导热
    性（填一条物理性质）．
    （2）对于实验B，一段时间观察试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和
    空气
    空气
    直接接触．欲除去铁锈可用
    盐酸
    盐酸
    洗方法，铁制品除锈时
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”）长时间浸在酸溶液中．                                    
    （3）实验C是利用体积相同并充满CO2的软塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明CO2和NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程式为
    2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
    2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

    （4）实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的．当烧杯①中液体时浓氨水时，烧杯②中的酚酞溶液由无色变为
    红
    红
    色；当烧杯①中液体换成浓盐酸，且烧杯②中液体换成滴有酚酞NaOH溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是
    红色逐渐褪去变为无色
    红色逐渐褪去变为无色
    ．其中盐酸与NaOH反应的化学方程式为
    HCl+NaOH═NaCl+H2O
    HCl+NaOH═NaCl+H2O
    ，属于
    复分解
    复分解
    反应（填反应类型）．

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    科目：初中化学 来源：2004年山东省青岛市中考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    （2004?青岛）[请阅读材料]2003年l2月重庆的一座天然气井发生井喷，喷出的气体中含有较高浓度的硫化氢气体，致使200多人死亡，4000多人中毒，已知硫化氢（H2S）是一种有臭鸡蛋气味的强烈的神经毒气，能剌伤眼球直至失明，高浓度时可直接抑制呼吸中枢，引起迅速窒息而死亡．硫化氢的密度比空气大且能溶于水，其水溶液为氢硫酸．在实验室里通常采用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸在常温下发生复分解反应制得．请你回答下列问题：

    （1）硫化氢的物理性质（任选两条）______、______；
    （2）实验室制取硫化氢气体的化学反应方程式______；
    （3）制取硫化氢气体所需的发生装置______，收集装置______；
    （4）在收集完气体后应将多余的硫化氢气体通入NaOH溶液，请你写出这样做的原因．______．

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    科目：初中化学 来源：2008年湖北省宜昌市中考化学模拟试卷（解析版） 题型：解答题

    下图是实验室制取气体的常用装置：

    （1）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是______；收集装置是______（填装置字母代号，下同）
    （2）实验室常用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸溶液，在常温下发生复分解反应制取硫化氢气体；制取硫化氢气体的化学方程式是______；选用的______是______．
    （3）小明同学为了探究硫化氢气体的某些性质，在通风橱内做了以下实验：下图中从左向右依次是他做的实验及相应现象：

    通过实验，小明同学可得出硫化氢气体的性质有：（至少各答一条）
    ①物理性质：______；②化学性质：______；
    （4）小明得知硫化氢气体有毒后，迅速将剩余气体通入一种溶液中，你认为这种溶液可能是______溶液．

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