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现取石灰石样品12g,加入50g稀盐酸恰好完全反应(假设杂质不溶于水且不与酸反应),最后称得物质的总质量为57.6g,计算:
(1)生成的气体的质量是多少?
(2)稀盐酸中溶质的质量分数.
【答案】分析:(1)根据质量守恒定律可知质量的减少量就是生成的二氧化碳的质量;(2)根据二氧化碳的质量计算出参加反应的氯化氢的质量,用氯化氢的质量除以50g乘以百分之百即可.
解答:解:(1)根据质量守恒定律可知质量的减少量就是生成的二氧化碳的质量,所以生成二氧化碳的质量为:12g+50g-57.6g=4.4g;
(2)设要生成4.4g二氧化碳需要参加反应的氯化氢的质量为X,则:
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
       73             44
        X             4.4g
根据:解得X=7.3g,所以稀盐酸中溶质的质量分数:=14.6%.
故答案为:4.4; 14.6%.
点评:解答本题的关键是根据质量的减少量就是生成的二氧化碳的质量,再根据二氧化碳计算出氯化氢质量,再算质量分数.
练习册系列答案
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高温煅烧石灰石(主要成分CaCO3),可制得生石灰(CaO)和二氧化碳:
CaCO3
 高温 
.
 
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(1)生成二氧化碳的质量为多少克?
 

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(1)生成二氧化碳的质量为多少克?______
(2)该石灰石样品的纯度是多少?(石灰石的纯度即为石灰石中所含碳酸钙的质量分数,结果保留到0.1%)______.

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