【题目】（6分）（1）下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。
①t2℃时，溶解15g甲物质，至少需要 g水。
②t2℃时，在烧杯中分别盛有等质量的甲、乙两种溶质的
饱和溶液，从t2℃降温到t1℃时，对烧杯中剩余溶液描述
正确的是 。（填字母）
a.溶质的质量分数：甲＞乙 b.析出固体的质量：甲＞乙
c.甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液 d.溶剂的质量：甲﹤乙
（2）X、Y、Z三种物质有如图所示的转化关系。
①若X为金属单质，Z为含X元素的可溶性盐。写出Y→Z且能体现酸的性质的反应方程式一个： 。
②若X为Ca(OH)2，则Y是 ，Z是 。
【答案】（1）① 50 ② b
（2）① CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O ② CaCO3 CaO
【解析】
试题分析：(1) ①根据溶解度曲线，t2℃时，甲的溶解度为30g，表示在t2℃，在100g水中达到饱和状态溶解甲的质量为30g，则溶解15g甲物质，至少需要50g水
②根据溶解度曲线，由于甲的溶解度随温度的升高变化较大，而乙的溶解度随温度的升高变化不大，所以从t2℃时的饱和溶液降温到t1℃时，两者都析出晶体，所以仍然都是饱和溶液，故c错误，但析出固体的质量：甲＞乙，b正确，溶剂质量保持不变，所以仍然相等，故d错误，因为都为t1℃时的饱和溶液，而在t1℃时乙的溶解度大于甲，所以溶质的质量分数：乙＞甲，故a错误
(2) ①这是一个框图式的推断题，找到题目的“题眼”，包括特殊的反应、特殊的现象、特殊的反应条件及常见的三角关系等，此题题眼X为金属单质，Z为含X元素的可溶性盐，可推出x应为铜，Z自然为硫酸铜或氯化铜，所以Y→Z且能体现酸的性质的反应方程式一个：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O或CuO+2HCl==CuCl2+H2O
②若X为Ca(OH)2，则说明这是一个钙三角，所以不难推出Y是CaCO3，Z是CaO
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【题目】 日常使用的金属材料，大多数属于合金。黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金。
（1）赤铜（Cu2O）是我国古代制取黄铜的一种原料。Cu2O中铜元素与氧元素的质量比是 。
（2）用来制造弹壳的黄铜只含有锌和铜。将22g弹壳放在盛有100g稀硫酸的烧杯中（硫酸足量），当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是121．8g。计算：
①产生氢气的质量。
②弹壳中铜的质量。
③反应后所得溶液中ZnSO4的质量分数（计算结果保留一位小数）。
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【题目】下列推理合理的是
A. 因为离子是带电的微粒，所以带电的微粒一定是离子
B. 因为同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定是由分子构成的
C. 因为单质中只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质
D. 因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火一定要同时控制这三个条件
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【题目】大多数染发剂中含一种着色剂——对苯二胺，它是一种有毒的化学药品并有致癌作用，会对染发者的身体带来伤害，其分子结构如图所示。下列有关对苯二胺的说法不正确的是
A．对苯二胺的化学式为C6H8N2
B．对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为3: 4: 1
C．对苯二胺的相对分子质量为108
D．对苯二胺能通过皮肤被吸收
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【题目】（6分）请用化学用语表示：
（1）2个氮原子 ；（2）2个氢氧根离子 ；（3）铵根离子 ；
（4）地壳中含量最多的金属元素 ；（5）标出硫酸亚铁中铁元素的化合价 ；
（6）有毒的工业用盐亚硝酸钠 。
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【题目】（12分）以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究。
研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：
（1）反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是 反应（填
“吸热”或“放热”）。
（2）实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示，
则t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是 。
研究二：反应后所得溶液的酸碱性探究：
（3）甲同学反应后用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，说明甲同学所得溶
液呈 性（选填“酸”“碱”或“中”）。
甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化镁溶液pH小于7。为
验证猜想，甲同学需测定 溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性。
（4）乙同学重复甲同学实验时，发现反应后所得试管中溶液pH大于7。发现实验与甲同学实
验不同的是，反应后的试管中镁条有剩余。乙同学猜想可能是镁与热水反应生成了碱性
物质。乙同学为验证猜想，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶
液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧，
请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式 。
（5）金属氯化物溶液pH值大小与金属的活动性有关，如氯化钠溶液显中性，氯化镁溶液显弱酸性，则氯化钾溶液显 性。
（6）活泼金属能与水在一定条件下反应。实验发现钠与冷水剧烈反应，产生大量的气体。由
此可见金属与水反应与金属的活动性顺序 （填“有关”或“无关”）。
研究三：金属活动性强弱与原子结构的关系：
下图为镁原子、钙原子和钡原子结构示意图。已知其中Ba的活动性最强，据此推测，金属的活动性除与原子的最外层电子数有关，还与 有关。
研究四：确定镁条的成分：
称取3.2g表面被氧化的镁条, 放入100g稀盐酸中恰好完全反应，生成气体0.2g。求：
（7）此镁条中金属镁的质量。（写出计算过程，共3分）
（8）反应后所得溶液中溶质的质量分数 。（计算结果保留一位小数）
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【题目】加“硒”食盐中添加有亚硒酸钠（Na2SeO3），亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧，下列说法中正确的是
A．Na2SeO3中钠、硒、氧元素的质量比为2：1：3 B．Na2SeO3属于盐类
C．硒是人体必须微量元素，尽可能多吃含硒的营养补剂 D．Na2SeO3中Se显+2价
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