Question

某同学想测定铁粉样品中铁的含量（杂质不溶予水，也不溶于酸）．设计方案如下：将一包样品分成质量相等的两份，向其中一份加入足量的稀盐酸，反应后，得到l.4克不溶物；向另一份中加入足量的硫酸铜溶液，反应后，得到7.8克不溶物．则铁粉样品中铁的质量分数是（ ）
A．70%
B．82%
C．56%
D．80%

Answer 1

【答案】分析：与稀盐酸反应后得到的不溶物就是一份样品中的杂质，其质量为1.4g；
杂质不溶于酸，说明杂质也不能与与硫酸铜溶液反应；
7.8g不溶物中含有生成的金属铜和不参加反应的杂质；
通过两份不溶物的质量可以计算出金属铜的质量，再根据化学方程式计算出与硫酸铜反应的铁的质量，用铁的质量除以铁与一份样品中杂质的质量和，就可以计算出本题答案．
解答：解：设与硫酸铜溶液反应的铁的质量为x．
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
56             64
x           7.8g-1.4g
=，
x=5.6g
样品中铁的质量分数为
×100%=80%
故选D．
点评：本题主要考查含杂质物质的化学方程式的计算，难度较大．