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    某碳酸钙样品（含一种杂质）10克，与足量的盐酸反应得4.4克CO2，则杂质为（　　）
    分析：可以假设10g样品全部为碳酸钙，根据反应的化学方程式可确定完全反应后产生二氧化碳质量为4.4g；而实际产生二氧化碳也为4.4g，说明碳酸钙中混有等质量的物质与盐酸反应放出二氧化碳质量等于碳酸钙的碳酸盐；根据以上分析，结合碳酸盐与盐酸反应放出二氧化碳的质量关系，对所做的结论进行判断，找出可能含有的杂质；
    解答：解：根据碳酸盐和稀盐酸反应生成二氧化碳的关系式可以知道：
        CaCO3～CO2       Na2CO3～CO2       NaHCO3～CO2    MgCO3～CO2        KHCO3～CO2   
        100    44       106      44       84       44    84     44        100    44  
    等质量的碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸镁、碳酸氢钾与足量盐酸放出二氧化碳的质量由大到小的关系为：碳酸氢钠=碳酸钠＞碳酸氢钾=碳酸钙＞碳酸钠；
    假设10g样品全部为碳酸钙，根据反应的化学方程式可确定完全反应后产生二氧化碳质量为4.4g；而实际产生二氧化碳等于4.4g，说明不纯的碳酸钙中含有等质量的物质与盐酸反应放出二氧化碳质量等于碳酸钙的碳酸盐，即杂质的相对分子质量等于100，则含有的杂质可能是碳酸氢钾，
    故选：C．
    点评：等质量的碳酸盐与足量酸反应放出二氧化碳的质量关系可通过对比碳酸盐中碳酸根的含量进行比较，碳酸根含量大放出二氧化碳气体多．
    练习册系列答案
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    阿城区是远近闻名的石材基地，课外活动小组的同学想探究某大理石样品中碳酸钙的质量分数．取25g大理石样品（假设杂质既不溶于水，也不与其他物质反应），向其中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，称得固液混合物的质量为116.2g．请回答下列问题：
    （1）写出反应的化学方程式
     
    ；
    （2）列出求解该样品中参加反应的碳酸钙质量（x）的比例式
     
    ；
    （3）该样品中碳酸钙的质量分数为
     
    ；
    （4）向反应后的固液混合物中加入110.8g水，充分搅拌后过滤，得到只含一种溶质的不饱和溶液，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为
     
    ；
    （5）欲配制150g上述实验所用的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸质量为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数．取20g石灰石样品（假设杂质既不溶于水，也不与其他物质反应），向其中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，称得固液混合物的质量为113.4g．请回答下列问题：
    （1）写出反应的化学方程式
     
    ；
    （2）列出求解该样品中参加反应的碳酸钙质量（x）的比例式
     
    ；
    （3）该样品中碳酸钙的质量分数为
     
    ；
    （4）向反应后的固液混合物中加入113.6g水，充分搅拌后过滤，得到只含一种溶质的不饱和溶液，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为
     
    ；
    （5）欲配制150g上述实验所用的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸质量为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    碳酸钙是牙膏中一种常用的摩擦剂，可用石灰石作原料来制备．宜昌市某牙膏厂现有一批石灰石样品，小丽为探究所含碳酸钙的质量分数，称取500g样品，磨成粉末后，放在电炉上高温煅烧至质量不再发生变化，称量剩余物质量为302g．（有关反应的化学方程式为：CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑，假设石灰石样品中杂质不参加反应．）
    据此我能计算：
    （1）生成二氧化碳的质量；
    （2）此石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?香坊区一模）某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数．取25g石灰石样品（假设杂质既不溶于水，也不与其他物质反应）放入烧杯中，向其中分五次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，每次加入50g稀盐酸．每次加入稀盐酸后烧杯中剩余质量如下表所示：
        相关的质量   第一次   第二次   第三次   第四次   第五次
    所加入稀盐酸的质量（g）     50     50     50     50     50
    烧杯中剩余的质量（g）     72.8     120.6     168.4     216.2     266.2
    请回答下列问题：
    （1）写出反应的化学方程式：
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

    （2）列出求解该样品中参加反应的碳酸钙质量（x）的比例式
    100
    x
    =
    44
    8.8g
    100
    x
    =
    44
    8.8g
    ；
    （3）该样品中碳酸钙的质量分数为
    80%
    80%
    ；
    （4）将前四次实验过滤，得到只含一种溶质的不饱和溶液，若想使所得溶液的溶质的质量分数为10%，则需要向此溶液中加入水
    10.8
    10.8
    g；
    （5）若要制取含杂质1 6%的生石灰1 00t，需上述石灰石
    250t
    250t
    ． （假设制取过程中石灰石的利用率为75%）

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