Question

【题目】为了测定生铁中铁的质量分数，某校化学兴趣小组进行了实验研究，取6g生铁与溶质的质量分数为14.6%的盐酸反应（生铁中杂质不溶于水，也不与盐酸反应，并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图．
（1）求a的值．
（2）6g生铁与溶质的质量分数为14.6%的盐酸恰好完全反应时所得不饱和溶液中溶质的质量分数为多少？（保留一位小数）

Answer 1

【答案】
（1）解：参加反应的HCl的质量为50g×14.6%=7.3g，

设生成的氢气的质量为x，生成的氯化亚铁的质量为y，参加反应的铁的质量为z

Fe+	2HCl=	FeCl2+	H2↑
56	73	127	2
z	7.3g	y	x

= = =

x=0.2g

y=12.7g

z=5.6g

答：a的值为0.2g

（2）解：所以反应后所得溶液的溶质质量分数为： ×100%=22.9%
【解析】解（1）参加反应的HCl的质量为50g×14.6%=7.3g， 设生成的氢气的质量为x，生成的氯化亚铁的质量为y，参加反应的铁的质量为z

Fe+	2HCl=	FeCl2+	H2↑
56	73	127	2
z	7.3g	y	x

= = =
x=0.2g
y=12.7g
z=5.6g
【考点精析】通过灵活运用根据化学反应方程式的计算，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比即可以解答此题．