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(5分)某小组同学做“硫在氧气中燃烧”的实验时,老师建议在集气瓶底部放少量NaOH溶液吸收生成的SO2。这种做法引起了同学们的思考:SO2与NaOH是否发生反应。
【查阅资料】通常状况下,1体积水约能溶解40体积SO2
【实验方案】同学们向充满SO2的软塑料瓶中迅速倒入一定量NaOH溶液,拧紧瓶盖,振荡,发现塑料瓶变瘪,他们认为SO2与NaOH发生了反应。
【反思与改进】甲同学认为上述实验不够严谨,理由是   。于是同学们设计了如下两个改进方案。
方案一
实验操作
实验现象
向两个充满SO2的200 mL软塑料瓶中分别注入
10 mL水和NaOH溶液,振荡,对比。
两个瓶子变瘪的程度完全相同
乙同学认为由于两个瓶子变瘪的程度完全相同,因此无法证明SO2与NaOH是否发生了反应。试分析导致两个瓶子变瘪的程度完全相同的原因是   。他认为若改变注入水和NaOH溶液的体积便可达到实验目的,注入液体的体积可以是   (填序号)。
a.15 mL      b.8 mL      c.5 mL      d.3 mL
方案二
实验操作
实验现象
利用右图所示装置进行实验:
向两个充满SO2的300 mL集气瓶
中分别加入6 mL水和NaOH溶液,
一段时间后,打开止水夹,对比。
倒吸入两个集气瓶中的液体体积完全相同
丙同学认为上述方案也无法证明SO2与NaOH是否发生反应。你认为导致吸入液体的体积完全相同的原因是   
丁同学思考后,将上述装置进行了改进,便达到实验目的。改进装置如右图所示,你认为装置B的作用是   
【反思与改进】SO2溶于水,也会出现塑料瓶变瘪的现象。
方案一:10 mL水和10 mL氢氧化钠溶液都能将200 mL的SO2完全吸收  d
方案二:有水倒吸入集气瓶,会使余下的二氧化硫全部被吸收
防止水倒吸入装置A中
[反思与改进]由于SO2溶于水中能与水反应生成亚硫酸,也会导致试管内气压减小,使塑料瓶变瘪,故填:SO2溶于水,也会出现塑料瓶变瘪的现象.
方案一:通常状况下,1体积水约能溶解40体积SO2,10 mL水就能吸收400mL水,为了比较出明显的效果,需注入少量的水,溶解不了200mL的二氧化硫,应选3mL水,最多吸收120mL二氧化硫,故填:10 mL水和10 mL氢氧化钠溶液都能将200mL的SO2完全吸收;d
方案二:SO2与NaOH反应后,瓶内压强变小,打开止水夹,有水倒吸入集气瓶,溶解余下的二氧化硫,故填:有水倒吸入集气瓶,会使余下的二氧化硫全部被吸收
丁同学将装置进行了改进,置B的作用是防止水倒吸入装置A中,故填:防止水倒吸入装置A中
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源:不详 题型:实验题

化学中质量守恒定律是一个非常重要的定量定律。
(1)如下图装置中,称量小烧杯中所有物质的质量m1,然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合,反应发生一段时间后,再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为 m2,则(填“=” “>”“<”)m1     m2,其原因为          

(2)天然气的主要成分是甲烷(CH4),可直接用作气体燃料。燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。

①1个B分子中含有       个原子。
②四种物质中属于化合物的是       (填图中字母)。
(3)A和B可发生如下反应:3A+2B=A3B2,某学生做了3次该实验(每次均充分反应),反应前A和B的质量 和都是l0g。有关实验数据见下表:
序号   反应前A的质量 反应前B的质量 反应后A3B2的质量
①             8g           2g            6g
②  4g  6g  6g
③  xg  yg  9g
X∶Y的比值可能为         。
(4)为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数,某校化学研究性学习小组的探究过程如下:
《提出问题》样品中碳酸钠的质量分数是多少?
《知识准备》食用纯碱的主要成分是碳酸钠,另外还含有少量的氯化钠;反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发。
《设计方案》(1)方案一:向一定量样品中加入过量澄清石灰水,根据反应生成碳酸钙的质量,先求出碳酸钠的质量,再计算样品中碳酸钠的质量分数。
(2)方案二:向一定量样品中加入足量的稀盐酸,根据反应生成二氧化碳的质量,先求出碳酸钠的质量,再计算样品中碳酸钠的质量分数。   
《进行实验》甲组同学:称取24.00g样品,加水配成溶液,在溶液中加入过量的澄清石灰水。过滤、洗涤、干燥,共得到白色沉淀20.00g。
乙组同学:称取24.00g样品,加入足量的稀盐酸直到反应停止,共收集到8.80g二氧化碳。   
《解决问题》请你任选一组同学的实验结果,帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数。(写出计算过程。计算结果精确到0.1% )

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科目:初中化学 来源:不详 题型:实验题

火灾中含碳可燃物不完全燃烧产生的有害有毒的烟雾是造成人员死亡的杀手之一。化学兴趣小组的同学想研究烟雾的成分,他们利用实验室的设备模拟得到了火灾造成的烟雾,并进行处理后对所得的气体成分进行研究。
《提出猜想》(1)只有CO2;(2)    (10)     (3)既有CO2,也有CO。
《查阅资料》微量CO遇到浸有磷钼酸溶液的氯化钯黄色试纸,会立即变蓝;而CO2遇该试纸不变色
《设计方案》化学兴趣小组在老师的指导下,设计下图所示实验,通过观察装置B、装置C的实验现象,验证猜想。

《实验探究》完成下列实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论及化学方程式
挤压混合气体的储气罐,随即打开弹簧夹,通入混合气体。
观察装置B、装置C中的现象
装置B中的现象是:
          (11)      
装置C中的现象是:
          (12)      
混合气体既有CO2,也有CO。
装置C中反应的化学方程式为:
         (13)        
有同学设计如下装置设计来验证研究结果。请你完成下列问题:

(1)确认混合气体中存在CO、CO2实验结论的实验现象是       (14)        
(2)写出装置D中发生反应的化学方程式            (15)              
(3)装置A和C都是将气体通入澄清石灰水,但作用是不同的,请分别写出装置A和C中澄清石灰水的作用            (16)                  (17)            
(4)你认为第2套装置有哪些不合理之处:        (18)              
(5)上述2套装置都有一个共同的缺陷。请你提出改进方法,画出需添加的仪器,并作必要的文字说明     (19)   

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科目:初中化学 来源:不详 题型:填空题

(4分)利用下图装置进行A、B两组实验,将分液漏斗甲中的少量溶液滴入乙中,待完全反应后打开止水夹。在甲、乙、丙中加入的试剂如表中所示。请填写表中的空格:

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科目:初中化学 来源:不详 题型:实验题

(4分)学过氢氧化钠与盐酸之间能发生反应后,某校化学活动小组的同学们要用实验的方法通过相应的现象来证明氢氧化钡与盐酸也能发生反应。
《猜想与假设》氢氧化钡和盐酸能发生化学反应。
《设计与实验》实验过程和相应现象如图所示:

 
   第1次
   第2次
   第3次
   氢氧化钡溶液的质量
    17.1 g
    17.1 g
    17.1 g
   滴加稀盐酸的质量
    5 g
    7.3 g
    10 g
滴加碳酸钠溶液后的实验现象
产生白色沉淀
产生白色沉淀
 产生气泡
《讨论与交流》
(1)第一次滴加碳酸钠溶液后产生白色沉淀的化学反应方程式为                     
(2)第三次滴加碳酸钠溶液产生气泡的原因是____________________
(3)实验证明盐酸与氢氧化钡之间能发生反应,理由是_____________________________

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科目:初中化学 来源:不详 题型:实验题

某兴趣小组的同学们以“稀硫酸与氢氧化钠溶液能否发生反应”为课题进行了科学探究。
【查阅材料】硫酸钠的水溶液呈中性
【提出问题】稀硫酸与氢氧化钠溶液能否发生反应?
【制定计划】阳阳同学在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,再用滴管向烧杯中慢慢滴入稀硫酸,并用玻璃棒不断搅拌,至溶液颜色刚好变色;
娇娇同学在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液,再向烧杯中倒入一定量的稀硫酸,并用玻璃棒搅拌,最后向烧杯中滴加一定量的酚酞溶液。
【收集证据】阳阳同学在整个探究过程中观察到的现象是                    
                                                ;实验过程中,物质反应的化学方程式是(指示剂不考虑)                            
娇娇同学实验中观察到溶液一直呈现无色。
【交流评价】实验结束后,阳阳同学认为:稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应,且所得溶液为中性;娇娇同学认为:稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应,所得溶液为中性。
请评价阳阳同学和娇娇同学的实验结论是否正确,并谈谈你的理由:      
                                     

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科目:初中化学 来源:不详 题型:实验题

(4分)请从下列物质中选择适当的试剂,设计不同的方法对锌、铁、铜三种金属的活动性顺序进行探究:   
A.锌片B.铁钉C.铜片D.硫酸铜
E.稀硫酸F.硫酸锌    G.硫酸亚铁。
(1)方法一所选用的三种试剂是CuSO4、ZnSO4和______________(填化学式,下同)。
(2)方法二所选用的是四种试剂是Fe、Cu、Zn和___________________。
(3)方法三所选用的三种试剂是_____________________________________。

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科目:初中化学 来源:不详 题型:实验题

(14分)草酸亚铁晶体(化学组成为FeC2O4·xH2O)是一种淡黄色晶体粉末,常用于照相显影剂及制药工业,是电池材料的制备原料.

5、铁的氧化物被CO还原所需的温度:

草酸亚铁晶体受热分解可以生成四种氧化物,为确定分解后的产物及x的值,某实验小组设计了如下实验装置并进行探究(酒精灯略去,不考虑装置中气体的质量,且无水CuSO4足量):

【实验步骤】:
①连接好装置,   ▲  
②称量装置B(含两侧弹簧夹)、C的质量;
③在热分解装置中装入一定质量的草酸亚铁晶体,打开弹簧夹a、b,鼓入一段时间氮气;
   ▲  ,用酒精灯加热热分解装置,直至晶体完全变成黑色,停止加热;
⑤打开弹簧夹a,继续通氮气至装置冷却,关闭弹簧夹a、b;
⑥再次称量装置B、C的质量.
【进行实验】:该小组同学按上述实验步骤进行实验,并记录了如下数据:
 
装置B的质量(/g)
装置C的质量(/g)
实验前
145.8
168.2
实验后
140.4
170.0
热分解装置质量为136.8g
 
【实验分析及数据处理】:
(1)实验过程中,装置C中固体颜色变为蓝色,说明草酸亚铁晶体分解生成了   ▲  ,FeC2O4·xH2O中x的值为   ▲  
(2)装置E出现黑色物质,说明草酸亚铁晶体分解生成了   ▲  
(3)装置C中澄清石灰水变浑浊,说明草酸亚铁晶体分解生成了   ▲  
(4)根据上表数据,计算反应后,热解装置中残留黑色物质的化学式;(3分)
(提示:相对分子质量分别为FeC2O4:144; H2O:18)   ▲  
(5)实验过程中,鼓入氮气的目的是   ▲  
(6)实验后,热解装置中固体的颜色由淡黄色变成黑色,写出草酸亚铁晶体受热分解的化学方程式   ▲  
【反思应用】:
(7)有同学认为,实验中生成的CO和铁的氧化物会继续反应生成铁。你认为这种说法是否正确?请说出可能的理由   ▲  
(8)经过讨论,同学们一致认为上述实验装置有不足,你认为是什么?   ▲  
(9)某些食品的包装袋中,常用氧化亚铁作为防伪试剂,一旦包装打开,立即变成红棕色,写出该反应的化学方程式   ▲  

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科目:初中化学 来源:不详 题型:实验题

(6分)化学实验操作的先后顺序和试剂的用量常常影响实验的结果。
(1)按操作的先后顺序填空(填序号):
①给试管中的药品加热时,先          ,后            
A.对准药品部位加热    B.均匀预热
②实验室制备气体时,先         ,后            
A.检查装置的气密性        B.加入药品
(2)小菌认为NaOH溶液和H2SO4溶液混合时没有明显的现象,无法说明二者是否发生了反应。
①她设计下图实验证明二者之间确实发生了反应,所用的试剂有NaOH溶液H2SO4溶液,CuSO4溶液。请在箭头上方的括号中填入试剂名称,并用“少量”、“足量”等指明试剂的用量。

②如果把CuSO4溶液换成另一种试剂,只要各试剂的用量适当,则不管加入试剂的顺序如何,都能证明二者发生了反应,这种试剂是                        。

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