下列生活事例中.主要过程为化学变化的是( )A．功夫深.铁杵成针B．佳节到.焰火缤纷C．春天来.冰雪消融D．美酒开.满屋飘香题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（2005?扬州）下列生活事例中，主要过程为化学变化的是（）

A．功夫深，铁杵成针	B．佳节到，焰火缤纷
C．春天来，冰雪消融	D．美酒开，满屋飘香

【答案】分析：化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．
解答：解：A、铁杵成针的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
B、燃放烟火的过程中有新物质生成，属于化学变化；
C、冰雪消融的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D、美酒开，满屋飘香的过程中没有新物质生成，属于物理变化．
故选B．
点评：解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2005?扬州）下列由实验现象得到的结论，正确的是（　　）

A．向某固体中加入稀盐酸，有气泡产生，说明此固体一定是金属

B．向某溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液变成红色，说明该溶液显碱性

C．某同学在实验室制取CO₂时，把制得的CO₂通入澄清石灰水，但未见浑浊现象，说明石灰水已失效

D．木炭与CuO在高温条件下充分反应后，剩余物中仍存在黑色固体，将剩余物在空气中充分燃烧，发现黑色不消失，说明原剩余物中的黑色固体一定为CuO

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2005?扬州）下列四个图象分别对应四种操作过程，其中正确的是（　　）

A．用水稀释NaOH溶液

B．向盐酸和氯化铜混合液中加入NaOH溶液，直到过量

C．常温下把足量的锌和铁分别与等质量等质量分数的稀硫酸反应

D．常温下，把等质量的锌和铁分别与等质量分数的足量稀盐酸反应

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2005?扬州）我们都知道CO₂与NaOH溶液是很容易反应的，利用下图装置可进行“喷泉”实验．按图l进行实验的步骤是：首先在圆底烧瓶中充满干燥的CO₂气体，在胶头滴管中吸满NaOH溶液（注意：一般情况下不能如此便用胶头滴管），按图1连接好装置，并固定在铁架台上．然后打开止水夹，将胶头滴管中的NaOH溶液挤入烧瓶内．在导管的尖嘴处就会形成美丽的“喷泉”．

（l）实验室制取CO₂的化学方程式：

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

．
（2）简要说明图1装置进打实验时，形成喷泉的原因

CO₂与挤入的NaOH溶液反应，使圆底烧瓶内气体压强减小产生压强差，使烧杯里的NaOH溶液通过导管被压回底烧瓶内．与剩下的二氧化碳继续反应，进一步产生压强差形成喷泉

．
（3）做“喷泉”实验对装置的气密性要求很高．检验图2装置气密性的操作是：

将导管下端插入水中，用手捂住烧瓶，看是否有气泡冒出或在水面下的导管内是否形成一段稳定的空气柱

．
（4）如果只提供图2所示的装置，请说明引发喷泉的方法．

打开止水夹，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，CO₂受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，再将热源移开，NaOH溶液进入烧瓶内与CO₂反应产生负压，即发生喷泉

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2005?扬州）小霖、小磊、小娴三位同学一起对碱式碳酸铜Cu₂（OH）₂CO₃受热分解后的黑色固体产物的成分进行探究．他们称取5.0g碱式碳酸铜，在试管中加热使之完全分解，冷却至室温，称量黑色固体产物质量为3.6g．
他们对黑色固体产物做出了以下猜想：①可能是氧化铜；②可能是炭粉；③可能是氧化铜和炭粉的混合物．
他们做出以上猜想的依据是

化学变化过程中元素不变，且氧化铜和炭粉都是黑色固体．

．
（1）小霖设计的实验方案是：向盛有少量该物质黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，充分振荡．静置后观察现象，如果猜想①正确，现象应是

试管中溶液变蓝色，黑色固体消失

．
（2）小磊进一步思考后，根据碳的化学性质，认为猜想③可以排除，他的理由是

炭粉在高温条件下能与氧化铜反应生成铜与二氧化碳

．
（3）小娴通过对得到的实验数据进行计算．排除了猜想②，她的理由是

5.0gCu₂（OH）₂CO₃含碳元素的质量：

222

×5.0g=0.27，因为0.27g＜3.6g，故②错误

5.0gCu₂（OH）₂CO₃含碳元素的质量：

222

×5.0g=0.27，因为0.27g＜3.6g，故②错误

．
（4）科学探究的方法和途径有多种，若证明某黑色粉末确有氧化铜和炭粉组成．请设计实验，完成下表：

步骤

现象

结论（化学方程式）

取黑色粉末放于试管中加强热，并将生成气体通入澄清石灰水中

粉末由黑色变成红色，石灰水变浑浊

2CuO+C

高温

2Cu+CO₂↑，Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

2CuO+C

高温

2Cu+CO₂↑，Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2005?扬州）研究性学习课题：实验室中久置的NaOH的变质程度
（1）先称取7.3g的NaOH样品（杂质为Na₂CO₃），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸，根据盐酸的量，（在Na₂CO₃中滴入HCl的反应原理为：HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑）从而进一步确定样品中NaOH的变质程度．
（2）实验过程中加入稀盐酸的质量与产生CO₂气体的质量关系如图所示．
（3）请填写下表：（计算结果保留小数点后面一位）

Na₂CO₃的质量/g	5.3g 5.3g
变质NaOH的质量/g	4.0g 4.0g
NaOH的变质程度（用质量分数表示）	66.7% 66.7%

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