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【题目】下图中A~E是初中化学常见的物质,已知A和E都有可燃性,C是能使澄清石灰水变浑浊的气体,D是实验室常见的一种液体。请分析回答:

(1)写出物质的化学式:C ;D ;E

(2)反应②的符号表达式为

(3)根据图示可推出A中一定含有 元素和 元素,可能含有 元素。

【答案】(1)CO2 H2O H2 (2) H2O H2+O2

(3)碳(C)和 氢(H) 氧(O

【解析】

试题分析:推断题的解答,应抓住一些特征,如:物质的颜色,反应条件(点燃、通电、催化剂等)以及一些特殊的反应现象等;C是能使澄清石灰水变浑浊的气体,可判断为二氧化碳,D是实验室常见的一种液体,并且在通电情况下发生分解反应,故可判断为水,同时生成B,可判断B为氧气,则E为氢气

(1)C为二氧化碳,化学式为:CO2D为水,化学式为:H2OE为氢气,化学式为:H2

(2)反应②是水通电分解,符号表达式为:H2O H2+O2

(3)反应的文字表达式可表示为:A+氧气 水+二氧化碳,根据质量守恒定律:化学反应前后,元素的种类不变,故可推出A中一定含有碳(C)和 氢(H)元素可能含有氧(O元素

练习册系列答案
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【题目】脑黄金的化学式为C25H51COOH。下列对脑黄金的说法正确的是

A.该物质中含有80个原子

B.该物质中碳、氢、氧元素质量比13︰26︰1

C.该物质是由原子直接构成

D.该物质是由碳、氢、氧三种元素组成

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【题目】下列物质由原子构成的是

A.铜 B.氧气 C.水 D.氯化钠

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【题目】某研究小组发现,维C泡腾片(保健药品,主要成分见图1)溶于水,有许多气泡产生(如图2).该小组同学进行如下探究。

探究一:该气体的成分。

【猜想与假设】

小华说:该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2

小明说:不可能含有N2,因为

小芳说:不可能含有CO和H2,因为从药品安全角度考虑,H2易燃易爆,CO有毒。

该小组同学认为:该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。

【进行实验】

实验编号

实验操作

实验现象

将气体通入澄清的石灰水中

澄清石灰水变浑浊

将带火星的木条伸入该气体中

带火星的木条没有复燃

【得出结论】

(1)由实验①可知,该气体中肯定含有______________。

(2)由实验②__________(填“能”或“不能”)确定该气体中不含氧气,理由是____________。

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【题目】银制容器在空气中放置一段时间后表面会变黑,原因是银和空气中的微量硫化物等物质发生反应,其化学反应方程式为4Ag + 2H2S + O2="==2X" + 2H2O,则X的化学式为

A. AgS B. Ag2O C. Ag2S D. Ag2O2

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【题目】根据下图回答有关问题:

图1 图2 图3

(1)图1为电解水的实验装置图,接通电源观察两电极都有气泡产生。通电一段时间后,玻璃管a收集到 的气体是 ,点燃a中的气体会产生 火焰。

(2)图2为水分解的微观过程:保持水的化学性质的最小粒子是____________(填具体粒子名称),水分解过程中,没有发生变化的粒子是 (填具体粒子名称)。

(3)电解水的实验说明了水是由 组成。

(4)已知同温同压下,气体的体积比决定于气体的分子数之比。该实验中能说明水的化学式为“H2O”的实验现象是

(5)从微观角度解释图2和图3的本质区别是

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【题目】某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究。

【提出问题】①氧化铜是否也能做氯酸钾分解的催化剂?它是否比二氧化锰催化效果好?

【查阅资料】研究表明,许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。分别用下列金属氧化物作催化剂,氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如下表所示:

实验室用氯酸钾制取氧气,如果不用二氧化锰作催化剂,最好选用的金属氧化物是

【设计并完成实验】Ⅰ将3.0g氯酸钾放在试管中加热

将3.0g氯酸钾与1.0g二氧化锰均匀混合加热

将X g氯酸钾与1.0g氧化铜均匀混合加热

【实验现象分析】Ⅲ中X的值应为 ,实验Ⅰ和Ⅲ比较可证明 。将实验Ⅲ反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥,若称量得到1.0g黑色粉末,再将黑色粉末和Xg氯酸钾混合加热,现象与实验Ⅲ相同,这些步骤是为了证明氧化铜在该化学反应前后 都不变。

【结论】氧化铜也能作氯酸钾分解的催化剂,实验Ⅲ中的化学反应的符号表达式为

【实验反思】实验Ⅱ和Ⅲ对比的目的是

【提出问题】②MnO2的用量对 H2O2分解反应有何影响?

【设计并完成实验】利用图甲装置探究“MnO2的用量对 H2O2分解反应的影响”,实验中为3%H2O2溶液,装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出(在等温条件下,产生氧气体积与装置内压强成正比,反应放热忽略不计。)

【讨论交流】(1)图乙是“0.1克MnO2与不同体积的3%H2O2溶液混合”的实验结果,从图中可以看出

(2)当用“3%H2O2溶液8毫升与不同质量的MnO2混合”时,得到如图丙所示的曲线。曲线的斜率显示,当MnO2的用量增加到0.08克时,分解速度达到实验要求。在此实验条件下,若MnO2的质量有4克(一药匙),就能使下图 (填字母)烧杯中所装的3%H2O2溶液,其分解速度最接近实验要求。

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A.可以降低着火点 B.散热快

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