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    13．自来水是我国目前主要的生活饮用水，下表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容：
    项目标准
    感官指标无异味、异臭等
    化学指标pH 6.5-8.5，铜＜1.0mg•L-1，铁＜0.3mg•L-1，
    氟化物＜1.0mg•L-1，游离氯≥0.3mg•L-1等
    （1）感官指标表现的是自来水的物理（填“物理”或“化学”）性质．
    （2）自来水中的游离氯有少量可转变为氯离子，氯离子的符号是Cl-．
    （3）实验室用自来水制取蒸馏水的方法是D（填序号）．
    A．吸附             B．沉淀            C．过滤           D．蒸馏．

    分析 （1）物理性质是指不需要经过化学变化就表现出来的性质，化学性质是指在化学变化中表现出来的性质；pH＞7，溶液显碱性；
    （2）根据离子符号的书写方法写出氯离子的符号；
    （3）实验室用自来水制取蒸馏水的方法是蒸馏；

    解答 解：
    （1）由物理性质和化学性质的概念可知二者的区别是：该性质是否需要经过化学变化表现出来；
    （2）离子符号的书写方法是在元素符合的右上方写出所带的电荷及电性，如氯离子Cl-；
    （3）实验室用自来水制取蒸馏水的方法是蒸馏；故选D；
    答案：
    （1）物理；
    （2）Cl-；
    （3）D．

    点评 本题考查了学生对水的净化、物质的性质等知识的掌握和应用，难度不大，掌握相关知识即可顺利解答．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    3．NO是工业制硝酸的中间产物，生成NO的化学方程式为4X+5O2 $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$4NO+6H2O，据此可以推断出X的化学式为NH3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    4．毕倭寇同学想通过实验，探究某企业用氨碱法生产纯碱样品的成分及含量．
    【提出问题】该纯碱样品中含有哪些物质？
    【猜想与假设】通过分析，毕倭寇同学做出如下假设：（1）只含有Na2CO3；（2）含有Na2CO3和 NaHCO3【查阅资料】
    NaHCO3Na2CO3
    加入稀盐酸现象I产生气泡
    加入饱和石灰水溶液变浑浊现象Ⅱ
    加入CaCl2溶液无明显现象溶液变浑浊
    加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊澄清石灰水无明显变化
    （1）表中的现象I为产生气泡；
    （2）现象Ⅱ对应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
    【实验探究】为了确定纯碱样品的成分，毕倭寇同学设计如下实验方案，请你一起完成下列实验报告．
    实验步骤实验现象实验结论及化学方程式
    A取少量样品溶于水，加入过量的CaCl2溶液①有白色沉淀产生该反应的方程式：②Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
    B将上述反应后的混合液过滤，取滤液③滴加稀盐酸④有气泡冒出证明猜想②成立

    【实验反思】实验步骤A中，氯化钙溶液过量的目的是将碳酸钠全部除去．
    【提出问题2】如何测量该纯碱样品中各物质的含量？
    （1）为测量该纯碱样品各成分的含量，毕倭寇同学设了图1装置，通过称量B装置中质量变化来确定样品中各成分的含量．该装置气密性良好，稀硫酸与样品、进入装置B的CO2与NaOH均完全反应，操作无误，但多次实验发现，测定结果有偏差．造成偏差的原因有①空气中的CO2进入装置B被氢氧化钠吸收；②装置A中残留的CO2未被装置B中的氢氧化钠吸收．
    （2）毕倭寇同学在老师的指导下重新设计了如图2所示的实验装置．该实验有以下操作步骤：
    ①查装置气密性，将Wg干燥的样品放入锥形瓶中；
    ②称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；
    ③打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；
    ④向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡；
    ⑤再次称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；
    ⑥打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；
    ⑦根据B瓶增加的质量，计算样品中各成分的含量．
    该实验的正确步骤是①③②④⑥⑤⑦．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．多少克过氧化氢完全分解产生的氧气与24.5克氯酸钾加热完全分解产生的氧气质量相等．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    8．被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H2O2），俗称双氧水，是一种无色液体，常用作氧化剂、消毒杀菌剂和漂白剂等．在较低温度下和少量催化剂（如MnO2）条件下，它能迅速分解，生成氧气和水．请回答下列问题：

    （1）写出图1中标号仪器的名称：b长颈漏斗 c试管
    （2）若实验室用过氧化氢代替氯酸钾制取氧气，可采用哪种发生装置？B （填序号），
    主要理由是反应物是固体和液体，不需要加热．
    （3）当过氧化氢接触二氧化锰后，反应便立即开始并不能人为控制其速度．如果稍改变你所选择的装置，便可控制其反应的速度．请从图2的仪器中选择一种仪器更换你选择的装置中的一种仪器，以达到控制反应速度的目的．
    你选择的仪器是C（填序号），它更换原装置中的b．控制反应速度的原理是：分液漏斗能够控制液体药品的流量，从而可知反应速率．
    （3）天然气、沼气的主要成分是甲烷（CH4），它是无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水，能燃烧．实验室用无水醋酸钠和碱石灰固体混合物加热制取甲烷气体．若用此法制取甲烷气体，其气体发生装置选择C  （从图1  A、B、C中选择） 可采用排水法或向下排空气法收集．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    18．铜在潮湿的空气中会生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜〔化学式：Cu2（OH）2CO3〕．在试管中加热碱式碳酸铜能生成三种化合物，其中一种是固体氧化铜．请你根据所学知识，猜想另外两种化合物各是什么物质，并设计实验证明你的猜想（将有关内容填写在下表中）．
    猜想实验操作现象和结论

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．对比分析CO和CO2得出下列结论，错误的是（　　）
    A．都属于氧化物B．组成元素种类相同
    C．化学性质不同D．构成分子的原子种类不同

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．氧气性质比较活泼，能支持燃烧
    （1）如何验证一瓶无色气体是氧气？
    （2）用向上排空气法收集氧气时，如何验证氧气已集满？
    （3）做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶中预先加少量水或铺一层细沙的目的是什么？

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    15．有一包白色固体样品，可能是碳酸钠、硫酸钡、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种．为探究其成分，小燕老师取用一定量样品，加足量水溶解，过滤得到白色沉淀甲和无色滤液乙．
    写出上述操作中可能发生的反应的化学方程式BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
    过滤时用到玻璃棒，玻璃棒的作用是引流．
    【探究活动一】奋进小组探究白色沉淀甲的成分．
    实验操作实验现象结论
    取白色沉淀甲，滴加足量的稀硝酸沉淀部分消失白色沉淀甲中一定含有硫酸钡和碳酸钡
    【探究活动二】智慧小组探究白色固体样品中可能含有氢氧化钠，设计了如下实验．
    实验操作实验现象结论
    实验Ⅰ取适量无色滤液乙，加入碳酸钠溶液无明显现象无色滤液乙中一定不含氯化钡
    实验Ⅱ步骤①：取适量无色滤液乙，加入过量的氯化钡溶液，过滤生成白色沉淀原白色固体样品中一定存在该物质
    步骤②：取步骤①中的滤液，滴加无色酚酞溶液无色酚酞溶液变红色
    【反思】实验Ⅱ中步骤①加入过量试剂的目的是除去碳酸钠．
    【结论】通过两个小组的共同探究，得出了原白色固体样品含有的成分．

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