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2.结合下列实验装置图回答问题:

(1)实验室若用A装置制取氧气,收集装置是C、E.(填字母) 写出反应的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑.该反应属于分解反应.
(2)用C装置收集气体的依据是密度大于空气,检验氧气是否集满的方法是用带火星的木条,放在集气瓶口,若木条复燃,说明收集满了
(3)若用石灰石和稀盐酸制取和收集二氧化碳,应选择的发生装置B收集装置C(填字母)
(4)实验室常用金属锌固体与稀硫酸来制取氢气.常温下H2是一种无色气体,密度比空气小,难溶于水.应该选择的发生装置是B,收集装置是D或E.

分析 制取装置包括加热和不需加热两种,如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热,如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热.氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集.检验氧气是否集满的方法是:用带火星的木条,放在集气瓶口,若木条复燃,说明收集满了;实验室制取CO2,是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳,因此不需要加热.二氧化碳能溶于水,密度比空气的密度大,因此只能用向上排空气法收集.实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的,氢气难溶于水,密度比空气的密度小,因此可以用排水法和向下排空气法收集.

解答 解:(1)氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集;高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气,要注意配平,此反应属于分解反应;故答案为:C,E;2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑;分解; 
(2)能用向上排空气法收集的依据是:密度大于空气;故答案为:密度大于空气;用带火星的木条,放在集气瓶口,若木条复燃,说明收集满了.
(3)实验室制取CO2,是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳,因此不需要加热.二氧化碳能溶于水,密度比空气的密度大,因此只能用向上排空气法收集;故答案为:B,C;
(4)实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的,氢气难溶于水,密度比空气的密度小,因此可以用排水法和向下排空气法收集;故答案为:B,D或E;

点评 本考点主要考查了反应的类型、气体的制取装置和收集装置的选择,同时也考查了化学方程式的书写和气体的验满等,综合性比较强.气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关;气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关.本考点是中考的重要考点之一,主要出现在实验题中.

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