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    1．如图1是元素周期表中的一部分，图2是硒原子的结构示意图．据图回答问题：
    （1）图2中m的值为34，n的值为6；
    （2）硒元素位于元素周期表中的第四周期，硒化钠的化学式为Na2Se．

    分析 （1）根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；原子序数=核电荷数=质子数，结合当质子数=核外电子数，为原子，进行分析解答．
    （2）根据周期数=原子核外电子层数，以及化合物的化学式写法进行分析解答．

    解答 解：（1）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为34，表示原子序数为34；根据原子序数=核电荷数=质子数，则图2中m的值为34；当质子数=核外电子数，为原子，则34=2+8+18+n，n=6．故填：34；6
    （2）周期数=原子核外电子层数，硒原子的核外有4个电子层，则硒元素位于元素周期表中的第四周期．钠原子最外层有1个电子，在化学反应中易失去1个电子而显+1价；硒原子最外层有6个电子，易得到2个电子而显-2价，故硒化钠的化学式为Na2Se；故填：四；Na2Se．

    点评 本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于“化学与生活”的认识正确的是（　　）
    A．碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠都属于碳酸盐，都可用于治疗胃酸过多
    B．人体缺少某些元素会影响生长发育，如缺铁会导致骨质疏松症
    C．垃圾集中回收和分类处理，有利于“美丽乡村”建设
    D．红土壤呈酸性给作物施肥时，用碳酸氢铵和熟石灰混合有利植物吸收又可改良土壤

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验现象的描述正确的是（　　）
    A．用玻璃尖嘴导管点燃CO，火焰呈蓝色，生成二氧化碳
    B．光亮的铁丝插入到硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体出现
    C．二氧化碳通入氯化钙溶液中，溶液会变浑浊
    D．干燥的红色石蕊试纸与氨气接触会变成蓝色

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    9．为了验证金属活动性强弱，同学们设计了如图所示的实验．
    （1）实验一：可观察到铜丝表面的现象是铜丝表面有银白色固体析出，得出的结论是铜比银活泼．
    （2）实验二：为了达到实验目的，溶液A是C（填序号）．
    A． 氯化钠溶液     B．硝酸银溶液     C．稀硫酸．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    16．某固体混合物A中可能含有Na2SO4、Na2CO3、NH4Cl、CuO物质中的两种或多种．按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．
    Ⅰ．取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中，向其中加入适量稀盐酸，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，只得到无色气体B和蓝色溶液C．
    Ⅱ．另取一定质量的该固体混合物A放入另一洁净烧杯中，向其中加入适量NaOH溶液，搅拌，待烧杯中物质充分混合后，过滤，只得到溶液D和沉淀E．
    Ⅲ．向溶液D中加入适量BaCl2溶液，待充分反应后，过滤，只得到滤液F和沉淀G．
    Ⅳ．根据上述实验过程和发生的现象做出相应推理，填写以下空白：
    （1）在步骤Ⅰ中所得气体B的化学式是CO2，蓝色溶液C中的金属阳离子是Na+、Cu2+．
    （2）在步骤Ⅱ中，沉淀E是（写化学式）CuO．
    （3）在步骤Ⅲ中，一定发生的化学反应的化学方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl．
    （4）在固体混合物A里，肯定存在的物质是（写化学式）Na2CO3、CuO．
    （5）根据上述实验现象，固体混合物A中，还不能确定是否存在的物质是（写化学式）Na2SO4，要进一步推理混合物A的成分，请选取溶液C或沉淀G再进行实验，简要说明实验操作步骤、发生的现象以及结论取少量溶液C于试管中，向其中滴加BaCl2溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则A中含有Na2SO4；若无白色沉淀产生，则A中无Na2SO4．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    6．根据如图所示实验，回答问题．

    （1）实验A中的现象说明二氧化碳具有的性质是不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大．
    （2）实验B中反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
    （3）实验C中观察到的实验现象是剧烈燃烧、火星四射、生成了黑色固体．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组物质中前者属于碱，后者属于盐的是（　　）
    A．氧气、煤气B．蒸馏水、海水C．火碱、纯碱D．冰、干冰

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    10．为确定木炭还原氧化铜后的固体成份，请你完成以下探究．
    【对固体猜想】
    猜想I：全部是金属铜；
    猜想Ⅱ：除铜外，还含有氧化铜；
    猜想Ⅲ：除铜外，还含有木炭；
    猜想Ⅳ：除铜外，还含有氧化铜、木炭．
    【进行实验】实验流程及现象见图2：

    【问题与讨论】
    （1）步骤②包括溶解、过滤两步操作，它们共同用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗．
    （2）能推出固体样品中含有木炭的理由是气体C能使澄清石灰水变浑浊，则C是CO2，推出固体B中就含有C．
    （3）步骤④发生反应的化学方程式为CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
    （4）结合（2）的推断，若要证明猜想IV成立，满足的条件是溶液A显蓝色．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．阅读下列科普短文：
    酒精学名乙醇，化学式 为 C2H5OH，在常温、常压 下是一种易燃、易挥发的无色透明液体．其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，能与水以任意比互溶．按生产的方法来分，可分为发酵法酒精和合成法酒精两大类．从基本用途上分有食用酒精、医用酒精、工业酒精、无水酒精、乙醇汽油等．
    食用酒精又称发酵性蒸馏酒，主要是利用谷物类、糖类作为原料经过蒸煮、糖化、发酵等处理后用于食品工业使用．其风味特色分为色、香、味、体四个部分，也就是指蒸馏酒中醛、酸、酯、醇这四大主要杂质的含量．
    医用酒精是用淀粉类植物经糖化再发酵经蒸馏制成，相当于制酒的过程，但蒸馏温度比酒低，蒸馏次数比酒多，酒精度高，制成品出量高，含酒精以外的醚、醛成分比酒多，不能饮用，但可接触人体医用．一般使用95%的酒精用于器械消毒；70～75%的酒精用于杀菌等．
    工业酒精是提炼石油或煤焦油裂化过程中的化工产品，主要成份是乙醇（约96%），但含有很多致毒致癌成分，例如甲醇（CH3OH）．人摄入甲醇量超过10克就能造成双目失明，饮入量大会造成死亡．工业酒精可用于印刷、电子、五金、香料、化工合成、医药合成等方面．
    无水酒精是纯度较高的乙醇水溶液，99.5%的叫无水酒精．无水酒精不是纯净物，可以经过脱水处理得到100%乙醇，叫做绝对酒精．燃料用无水酒精，社会需求量巨大，已成为各国能源的主要补充．
    乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇（一般是指体积浓度达到99，.5%以上的无水乙醇）和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源．按照我国的国家标准，乙醇汽油是用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成，可节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染，还可促进农业的生产．
    乙醇的性质除燃烧外，还能被高锰酸钾等氧化．交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车．其反应原理就是利用乙醇与黄色的酸化的三氧化铬（CrO3）发生以下反应：CrO3+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O．生成物硫酸铬是蓝绿色的，这一颜色变化明显，可据此检测酒精蒸气．
    根据上文，回答下列问题：
    （1）酒精属于有机物（填“有机物”或“无机物”）．
    （2）工业酒精饮用后，引起中毒的物质是B．（填序号）
    A．CH3CH2OH    B．CH3OH      C．CH3CHO      D．C2H6O
    （3）食用酒精是使用粮食和酵母菌在发酵罐里经过发酵后，得到乙醇的水溶液．该过程需要经过哪些操作蒸煮、发酵、糖化、蒸馏．
    （4）“酒精检测仪”检测酒精蒸气原理是CrO3+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O，其中Cr2（SO4）3的Cr元素化合价+3．
    （5）乙醇汽油的优点是节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染．

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