Question

实验室用高锰酸钾制取氧气：
（1）化学反应方程式为

 

．
（2）若要制得8g氧气最少需要高锰酸钾的质量为

 

g．
（3）该反应完全反应后混合物中氧化物的质量分数为

 

．

Answer 1

分析：（1）根据书写方程式的步骤：写配注等，写出实验室用高锰酸钾制取氧气的反应方程式；
（2）根据加热高锰酸钾的化学方程式和生成的氧气的质量，列出比例式，即可计算出需要高锰酸钾的质量；
（3）根据加热高锰酸钾的化学方程式和生成的氧气的质量，列出比例式，即可计算混合物中二氧化锰的质量，然后根据质量分数公式计算即可．（反应完全后混合物的质量=高锰酸钾的质量-生成氧气的质量）．

解答：解：（1）根据书写方程式的步骤：写配注等，实验室用高锰酸钾制取氧气的反应方程式为：
   2KMnO4

△   .

K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）设若要制得8g氧气，最少需要高锰酸钾的质量为x，反应完全后，混合物中二氧化锰的质量为y，
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑
316                87   32
x                  y    8g
（2）316：32=x：8g，解之得：x=79g；
（3）87：32=y：8g，解之得：y=21.75g，
反应完全后，混合物中氧化物的质量分数为：

21.75g

79g-8g

×100%≈30.6%．
故答案为：
（1）2KMnO4

△   .

K2MnO4+MnO2+O2↑；    
（2）79；
（3）30.6%

点评：本题主要考查学生利用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．