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    有NaOH和Na2CO3的混合物9.3g，为测定其中NaOH的质量，将混合物溶于一定量的水中后，再向其中加入200g稀硫酸时恰好使Na2CO3完全转化为CO2，产生的CO2气体共2.2g．
    （1）求混合物中NaOH的质量是多少？
    （2）若要求出反应后溶液中硫酸钠的质量分数，题中还缺少一个原始数据m（单位为：g），请问m表示什么？（3）请用含m的代数式表示反应后溶液中硫酸钠的质量分数．
    考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
    专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
    分析：（1）根据题意生成二氧化碳气体的质量为2.2g，所以可以根据化学方程式来求出碳酸钠的质量，然后计算出氢氧化钠的质量；
    （2）反应后所得溶液的质量为反应前物质的总质量减去气体的质量，故需知道9.3g混合物溶于水时，所用水的质量；
    （3）根据化学方程式计算出硫酸钠的质量，再根据质量分数计算公式计算其质量分数．
    解答：解：（1）设混合物中Na2CO3的质量为x，生成硫酸钠的质量为y
    Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
    106          142        44
    x            y          2.2g
    106
    44
    =
    x
    2.2g
    ，
    142
    44
    =
    y
    2.2g

    x=5.3g，y=7.1g
    混合物中NaOH的质量是9.3g-5.3g=4g
    答：混合物中NaOH的质量是4g；
    （2）若要求出反应后溶液中硫酸钠的质量分数，需知反应后所得溶液的质量，反应后所得溶液的质量为反应前物质的总质量减去气体的质量，故需知道9.3g混合物溶于水时，所用水的质量，因此m表示9.3g混合物溶于水时，所用水的质量；
    故答案为：m表示9.3g混合物溶于水时，所用水的质量；
    （3）设氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠的质量为z
    2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
    80          142
    4g          z
    80
    142
    =
    4g
    z

    z=7.1g
    反应后所得溶液中溶质硫酸钠的质量为：7.1g+7.1g=14.2g
    反应后所得溶液质量为：9.3g+mg+200g-2.2g
    反应后溶液中硫酸钠的质量分数：
    14.2g
    9.3g+mg+200g-2.2g
    ×100%
    故答案为：
    14.2g
    9.3g+mg+200g-2.2g
    ×100%    ．
    点评：本题难度较大，明确反应后所得溶液的质量是正确解决本题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    如图是胃得乐牌胃药的部分标识．胃药中所含的物质中和胃里过多的胃酸．某患者按标识上的服用方法服用药三天后病情好转．
    （1）胃酸里含有的酸是
     
    ．
    （2）反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）该患者病情好转时服用的镁元素的质量大约是
     
    g（保留两位小数）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    依据不同化学反应的特点，可将某些反应归于同一类型．下面几组分类结果最合理的一组是（　　）
    ①2CO+O2
     点燃 
    .
     
    2CO2 ②CuO+CO
      △  
    .
     
    Cu+CO2
    ③Na2O+2HCl═2NaCl+H2O       ④Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2．
    A、①③B、②③C、③④D、②④

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列物质中离子、分子共存的是（　　）
    A、铜单质B、氮气
    C、一氧化碳D、氯化钠溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列除杂设计（括号内为杂质）所选用试剂和操作都正确的是（　　）
    序号 物质 选用试剂 操作
    A． 氧化钙（碳酸钙） 水 过滤
    B． NaOH溶液（Na2CO3） 稀盐酸 加入试剂至不再产生气泡
    C． KNO3溶液（KOH） Cu（NO3）2溶液 加入适量的试剂，直接蒸发
    D． 二氧化锰（氯化钾） H2O 溶解、过滤、洗涤、干燥
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    根据下列实验回答问题．

    （1）仪器a的名称是
     
    ，A中瓶底放少量水的作用是
     
    ．
    （2）B中红磷不燃烧的原因是
     
    ，白磷燃烧的化学方程式是
     
    ．
    （3）C中观察到的现象是
     
    ，反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    已知某合金样品中可能含有铝、铁、铜中的两种或三种．某小组同学对该合金样品的成分进行探究．
    查阅资料】铝与氢氧化钠溶液可以发生反应，而铁、铜不与氢氧化钠溶液反应．
    已知2Al+2NaOH+2X=2NaAlO2+H2↑，则X的化学式是
     
    ．
    【探究实验】
    实验方案 实验现象 结论
    ①取一定量的合金样品，加过量的
     
    ，充分反应后过滤，滤渣备用．

    ②取步骤①所得滤渣，加
     
    ．    		 样品部分溶解，并有气体放出．
     
    		 合金中一定含有
     
    ．

    合金中一定含有铁和铜．
    【拓展探究】某同学进一步验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到实验目的是
     
    （填字母序号）．
    A．将Al、Cu分别加入到FeSO4溶液中
    B．将Al、Fe分别加入到CuSO4溶液中
    C．将Al分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中
    D．将Fe分别加入到Al2（SO4）3、CuSO4溶液中．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    化学课上，同学们做了如下两个实验．
    实验装置实验现象实验结论
    实验Ⅰ、Ⅱ中均观察到：白色固体逐渐减少，
     
    ；澄清石灰水变浑浊．    		Na2CO3和NaHCO3都能与盐酸反应产生CO2；NaHCO3与盐酸反应的化学方程式是
     
    ．
    在实验过程中用手触摸试管，发现盛Na2CO3的试管变热，盛NaHCO3的试管变冷．
    【提出问题】两个实验过程中，温度变化的原因是什么？
    【猜想与假设】甲同学认为：Na2CO3和盐酸反应为放热反应，而NaHCO3和盐酸反应为吸热反应．
    乙同学认为甲的猜想有不足之处．
    【设计实验】乙同学欲通过实验进行研究，实验步骤如下：
    ①分别向盛有0.5g Na2CO3固体、0.5g NaHCO3固体的烧杯中加入10mL水（20℃），搅拌，测量温度t1
    ②静置，测量温度t2
    ③分别加入10mL 密度约为1.1g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度t3
    [实验记录]多次实验后取平均值记录如下：
    t1/℃t2/℃t3/℃
    Na2CO323.320.023.7
    NaHCO318.520.020.8
    【分析与结论】
    （1）甲同学猜想的不足之处是
     
    ．通过步骤①得到的结论是
     
    ．
    （2）通过步骤②和③得到的结论是：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应．
    【反思与评价】
    老师指出乙的设计仍存在不足，并补充做如下实验：向盛有10mL水（20℃）的烧杯中加入10mL密度约为1.1g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度为22.2℃．
    （1）此实验的目的是
     
    ．
    （2）结合此次探究活动，你认为下列说法不正确的是
     
    （填序号）．
    A．盐酸的稀释过程是放热过程
    B．NaHCO3与盐酸的反应是放热反应
    C．实验Ⅰ和Ⅱ中的能量变化与化学反应、物质的溶解和稀释有关．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药爆炸原理可用下式表示：2KNO3+S+3C═X+N2↑+3CO2↑，请据此推出X的化学式是
     
    ，在此反应中可做复合肥的物质是
     
    ．

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