Question

【题目】小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象，设计的实验装置如图所示。

（1）根据实验目的，小明应该测量的数据是________(填“只有反应前”、“只有反应后”、“反应前、后”之一)整个反应装置(包括锥形瓶、气球和药品)的质量。

（2）实验步骤如下：

①按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据。

②将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，发生反应的化学方程式是___________

③当反应结束时，气球已经完全鼓起。小明发现天平的指针已经向右偏了。小明又重新称量，记录了数据。他感到困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的_____(填序号)。

A该反应前后原子的种类、数目变少

B该反应生成物的总质量小于反应物的总质量

C空气的浮力作用干扰了实验结果

D生成气体的反应不遵守质量守恒定律

Answer 1

【答案】反应前后 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ C

【解析】

（1）验证质量守恒定律时，既需要测反应物的质量，也需要测生成物的质量，所以小明应该测量的数据是反应前、后整个反应装置的质量，故填反应前后。

（2）②碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

③A 该反应在密闭容器中进行，所以前后原子的种类、数目不变，选项错误；

B 该反应在密闭容器中进行，装置内的物质没有与装置外的物质进行交换，所以生成物的总质量等于反应物的总质量，选项错误；

C 反应后生成了气体，气球膨胀，受到较大的空气浮力，空气的浮力作用干扰了实验结果，选项正确；

D该反应属于化学变化，因此该反应遵守质量守恒定律，选项错误，故选C。