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    20．化学学科的思维方法有多种，其中推理是常用的思维方法．以下推理正确的是（　　）
    A．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
    B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
    C．酸能使紫色石蕊试液变红，CO2也能使紫色的石蕊试液变红，所以CO2是酸
    D．燃烧需要同时满足三个条件，那么灭火也要同时控制这三个条件

    分析 A、根据酚酞试液的变色和溶液的酸碱性解答；
    B、根据中和反应的概念解答；
    C、根据石蕊试液变色与溶液的酸碱性解答；
    D、根据燃烧的条件解答．

    解答 解：A、碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性，正确；
    B、生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，不是酸和碱的反应，故不是中和反应，错误；
    C、酸能使紫色石蕊试液变红，CO2也能使紫色的石蕊试液变红，是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸的缘故，不能说明二氧化碳是酸，错误；
    D、燃烧需要同时满足三个条件，灭火只需要破坏其中的一个条件即可，错误；
    故选A．

    点评 本题考查的是常见的概念和物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．长期放置在空气中的银制品，其表面会逐渐变黑，这是由于银和空气中的微量硫化氢发生了下列反应：4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，其中X的化学式为（　　）
    A．AgSB．Ag2OC．Ag2O2D．Ag2S

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．
    以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
    【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
    【学生板演】该反应的化学方程式H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O．
    【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
    【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想，甲组同学的猜想如下：
    猜想一：只有Na2SO4             猜想二：有Na2SO4和H2SO4
    猜想三：有Na2SO4和NaOH         猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
    乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的，不合理的猜想是猜想四．
    【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有氢氧化钠．
    （2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．
    实验方案溶液pH滴加Na2CO3滴加BaCl2溶液
    实验操作   
    实验现象试纸变色，对比比色卡，pH＜7有气泡产生产生白色沉淀
    实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4
    【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
    【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
    （1）实验操作中的错误是pH试纸浸入溶液中．
    （2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在．
    【拓展延伸】丁同学做实验时想到剩余溶液中硫酸到底有多少呢？
    他向烧杯中的溶液里滴入Na2CO3溶液，经过实验绘制曲线如图所示，问，剩余溶液中硫酸是多少克？（请写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
    选项实验目的实验操作
    A验证硫酸铜溶液中是否混有硫酸取样品滴加氯化钡溶液，观察有无白色沉淀
    B检验月饼双吸剂（铁粉）是否还有效取样品加入稀盐酸，观察有无气泡产生
    C区别甲烷和氢气分别点燃气体，观察是否可燃
    D除去氯化钙溶液中的盐酸向溶液中加入过量生石灰，再过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．某小组对氢氧化钠与盐酸的中和反应进行了以下实验．
    （1）甲同学在烧杯中取一定量氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，再向反应后的后的溶液滴加酚酞溶液，溶液仍无色．烧杯中反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O．
    甲同学对反应后溶液的溶质成进行了分析：
    猜想①：溶质为氯化钠．     猜想②：溶质为氯化钠和盐酸
    要验证两个猜想的正确性．下列检验试剂中，甲同学不能选择的是D．
    A．锌粒  B．石蕊溶液   C．碳酸钠溶液   D．硝酸银溶液
    （2）乙同学在甲同学反应后的溶液中加入了一种红色固体，观察到溶液逐渐变黄，该红色固体是Fe2O3（填化学式），由此说明甲同学的猜想②是正确的是．
    （3）丙、丁两同学分别进行了以下两个实验，并得出了各自的结论．
    实验人实验操作现象结论
    丙同学取氢氧化钠溶液于烧杯中，用pH试纸测出加入稀盐酸前后的pHpH由11变到8该中和反应已经发生
    丁同学取稀盐酸于烧杯，加入氢氧化钠固体，测出反应后前后烧杯内物质的温度温度明显升高中和反应有放热现象
    请选择对其中一 位同学的实验进行评价，简述其实验结论是否合理，理由是什么？不合理，由于氢氧化钠固体溶于水会放出热量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．如图归纳出了盐酸与其他物质间相互反应的关系（图中“-”表示相连的两种物质能发生反应）
    （1）若X是与其他三种不同类别的化合物，则X可以是（填化学式）Fe2O3（CuO）．
    （2）根据图1所示物质间关系，写出①反应的化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O．若该反应过程中溶液的PH的变化曲线如图2所示，要得到此变化曲线所进行的操作是B（填序号）．
    A．将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中
    B．将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中
    （3）实验后测得试管中溶液的PH=9，该溶液中的溶质有NaOH；NaCl．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O，则X的化学式及NaClO中氯元素的化合价分别为（　　）
    A．NaCl，-1B．H2，+3C．HCl，+1D．NaCl，+1

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．在宏观、微观和符号之间建立联系是学化学学习的特点
    （1）现有下列微粒：①Na+ ②CuSO4 ③N60 ④OH-．其中表示离子的是①④（填序号，下同）．表示分子的是③，①和④两种微粒构成的化合物属于碱（填”氧化物“、“酸”、“碱”或“盐”）
    （2）氢氟酸（HF）会和玻璃（主要成分SiO2）发生反应，生成SiF4气体和一种化学式最简单、最普通的液体．氢氟酸“吃”玻璃这一宏观现象背后的化学方程式4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O．解释不能用铁制容器来配制波尔多液（由硫酸铜、生石灰和水组成）的化学方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，该反应属于置换反应反应（填基本反应类型）．
    （3）一定条件下，A、B两种物质反应可生成C、D（A、B、C、D均由分子构成）．反应前后的微观示意图如图，下列关于该反应说法正确的是BE（填字母序号）．
    A．共有4种原子    B．有单质生成    C．元素化合价不变  D．化学变化中分子和原子均可再分
    E．参加反应的A、B分子个数之比是4：3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关实验设计和操作的叙述中，正确的是（　　）
    A．实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性
    B．按溶解、过滤、洗涤、蒸发结晶的操作顺序可以分离氯化钾、二氧化锰的混合物
    C．用天平测物体质量时，把物体放在右盘
    D．稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入浓硫酸，再缓慢注入水，并不断搅拌

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